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    在Na2SO4与K2SO4的混和溶液中.当［Na］= 0.2摩/升. SO = x 摩/升. K = y 摩/升.则x 和y 的关系是 ① x = 0.1+0.5y ② x = 0.5y ③ y = 2x-0.1 ④ y = 2 ①.④ ③.④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?浙江模拟）某兴趣小组探究以芒硝（Na2SO4?10H2O）和CaO为原料制备Na2CO3．
    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：
    SO42-+Ca（OH）2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-，△H=-15.6kJ?mol-1
    该反应的平衡常数表达式K=
    c2(OH-)
    c(SO42-)
    c2(OH-)
    c(SO42-)
    ．
    该反应在常温下不能自发进行，则可判断△S
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”或“＜”）．
    （2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）为0.02mol?L-1]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3．
    ①在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是
    碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
    碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
    ；
    ②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
    酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
    酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
    ；
    以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为
    SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
    SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
    ．
    ③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是
    不与Ca2+生成难溶物
    不与Ca2+生成难溶物
    、
    酸性比碳酸弱
    酸性比碳酸弱
    ．
    ④已知：某温度下，Ksp[Ca（OH）2]=5.2×10-6，Ksp（CaCaSO4）=1.3×10-4，设
    SO
    2-
    4
    的初始浓度为b mol?L-1，转化率为α，写出α与b的关系式
    α=
    b-0.01
    b
    α=
    b-0.01
    b
    ．

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    某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

    该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

    往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

    （2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

    （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

    （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

    （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

    b．通入CO2，溶液pH减小

    c．加入NaOH固体，减小

    d．稀释溶液，平衡常数增大

     

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    在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2mol?L-1，c（）=xmol?L-1，c（K+）=ymol?L-1时，x与y的关系是（）。
    A.x=y+0.2
    B.x=y
    C.x=0.1+y
    D.缺c（H+）和c（OH-）的数值，无法计算

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    A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
    （1）B的化学式
    H2SO4
    H2SO4
    ；工业上冶炼金属A的方法称为
    热还原法
    热还原法
    ．
    （2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    ，反应的化学方程式为：
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    溶液（填出相应物质的化学式）．

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    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．
    （1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
    实验编号 T/K c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1 实验目的
    ① 298 0.1 0.1 实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响
    ② 308
    ③ 0.2
    ④ 0.1
    （2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
     
     （提示：S元素被氧化为S
    O
    2-
    4
    ）．
    （3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
    步骤2：
    步骤3：

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