下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是           （    ）

       A．氮分子的电子式为： :N:::N:              

       B．氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子    

       C. 白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子      

       D．NH₄⁺离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是

1. A.
   氮分子的电子式为：:N:::N:
2. B.
   氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子
3. C.
   白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子
4. D.
   NH₄⁺离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气，并测定氮气的式量(用密度法)．下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案(箭头表示气流的方向)．

甲：空气→碱石灰→→水→浓H₂SO₄→→集气瓶

乙：NH₄NO₂→浓硫酸→→集气瓶

(NH₄NO₂N₂＋2H₂O)

回答下列问题：

(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲________、乙________．(填“能”或“不能”)

(2)具体说明不能制取氮气的原因并纠正错误之处(若两种方案都能制氮气，此小题不用回答．)答：________．

(3)甲、乙方案中碱石灰和浓H₂SO₄可否交换位置？说明理由．答：________．

(4)甲、乙两位学生按正确装置制取的氮气，用密度法测出式量(精确到0.0001)，进行比较：M_甲________M_乙(填“＜”、“＝”“＞”)．

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）  △H= －28．5 kJ·（mol^－1

（1）已知：C（石墨）+CO₂ （g）2CO（g）  △H= + 172．5 kJ·mol^－1

则反应：Fe₂O₃ （S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）  △H=         kJ·mol^－1

（2）冶炼铁反应  Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g） △H=－28．5 kJ·mol^－1的平衡常数表达式K=          ，温度降低后，K值           ．（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T^oC时,该反应的平衡常数K=27,在1L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.

①甲容器中CO的平衡转化率为

②下列说法正确的是       （填字母）。

a．乙容器中CO的平衡转化率小于甲容器

b．甲、乙容器中，CO₂的平衡浓度之比为2：3

c．当容器内气体压强保持不变时，标志反应达到平衡状态

d．当容器中气体密度保持不变时，标志反应达到平衡状态

（4）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

①下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀    （填编号）。

②在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：A电极对应的金属是      （写元素名称），B电极的电极反应式是        。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因                        。