A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。

已知：元素A的原子中没有成对电子。

      元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子

      元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。

      元素H的基态原子核外有6个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为        （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为        （用元素符号表示）。

（2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为    （填化学式），其原因是          。

（3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为    （填化学式），其原因是          。

（4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为        ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。

（5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为        ，该分子的VSERR模型        。

（6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于       区。

 

已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是

    

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键

D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

 

已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（ ）

A．分子C与D不能发生化学反应
B．微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子
C．固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7