（1）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方式______．
②AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是______．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水        ②10ml0.2 mol?L^-1MgCl₂      ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至饱和，各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是______，AgCl的溶解度由大到小的顺序是______．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L^-1．
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同______（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为V_A、V_B．
①若用甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是______；
②若用酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是______．

农业用化肥氯化铵的含量可通过下述方法来测定

①称取1．000g试样溶于少量水中，然后移至250mL容量瓶中，并加水稀释至刻度。准确移取25．0mL试液注入蒸馏烧瓶中，加3．00mL25％NaOH溶液，然后小火加热蒸馏。

②用盛有30．0mL 0．0500mol•L^－1硫酸的锥形瓶作为氨的接收器，加热40min～50min后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，当无NH₃放出时停止加热。

③在锥形瓶中滴加甲基橙试液，然后用0．100mol•L^－1NaOH溶液滴定直至终点时，共消耗了0．100mol•L^－1NaOH溶液12．1mL。

（1）用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由________色变为________色。

（2）实验步骤中，在滴定前________（填写字母：A．需要；B．不需要；C．洗涤不洗涤都可以）用少量水多次洗涤冷凝管内壁，洗涤液收集于锥形瓶中原因是________（填写字母：A．否则会使测定值偏高；B．否则会使测定值偏低；C．对测定无影响）。

（3）计算样品中NH₄Cl的质量分数和铵态氮的质量分数的结果为w（NH₄Cl）＝________， w（N）＝________。

（4）该实验装置是否可用于石油分馏？为什么？

 

农业用化肥氯化铵的含量可通过下述方法来测定

①称取1．000g试样溶于少量水中，然后移至250mL容量瓶中，并加水稀释至刻度。准确移取25．0mL试液注入蒸馏烧瓶中，加3．00mL25％NaOH溶液，然后小火加热蒸馏。

②用盛有30．0mL 0．0500mol•L^－1硫酸的锥形瓶作为氨的接收器，加热40min～50min后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，当无NH₃放出时停止加热。

③在锥形瓶中滴加甲基橙试液，然后用0．100mol•L^－1NaOH溶液滴定直至终点时，共消耗了0．100mol•L^－1NaOH溶液12．1mL。

（1）用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由________色变为________色。

（2）实验步骤中，在滴定前________（填写字母：A．需要；B．不需要；C．洗涤不洗涤都可以）用少量水多次洗涤冷凝管内壁，洗涤液收集于锥形瓶中原因是________（填写字母：A．否则会使测定值偏高；B．否则会使测定值偏低；C．对测定无影响）。

（3）计算样品中NH₄Cl的质量分数和铵态氮的质量分数的结果为w（NH₄Cl）＝________， w（N）＝________。

（4）该实验装置是否可用于石油分馏？为什么？