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    成绩表 第II卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（　　）

    A．钠在溶液中可置换出铁　　　　B．铁在溶液中可置换出铜

    C．Fe不与H2O反应　　　　　 　D．Fe比Al活泼

    第II卷

     

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    A．钠在溶液中可置换出铁　　　　B．铁在溶液中可置换出铜

    C．Fe不与H2O反应　　　　　 　D．Fe比Al活泼

    第II卷

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    下列说法正确的是（　　）

    A．钠在溶液中可置换出铁　　　　B．铁在溶液中可置换出铜

    C．Fe不与H2O反应　　　　　 　D．Fe比Al活泼

    第II卷

     

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    近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：
    ①此碱性燃料电池的正极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ②甲醇与水反应制取氢气的化学方程式
    CH3OH+H2O?3H2+CO2
    CH3OH+H2O?3H2+CO2
    ．
    （2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图2：
    ①此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）
    高温
    H2（g）+CO2（g），平衡常数随温度的变化如下表．
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    在830℃，n（CO）、n（H2O）、n（H2）、n（CO2）的物质的量分别是1、5、2、3投入恒容反应器发生上述反应，反应开始时，向
    逆
    逆
    （填正、逆）反应方向进行．
    ②若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气放出的热量为33.2kJ，第I步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    ．
    （3）工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示（实线）．
    ①a点正反应速率
    大于
    大于
    （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    ②求平衡时氢气的转化率
    75%
    75%
    和该条件下反应的平衡常数K=
    0.5
    0.5
    ．
    ③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图3虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
    升高温度
    升高温度
    ，曲线II对应的实验条件改变是
    增大压强
    增大压强
    ．

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    锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

    已知：SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：

    （1）操作①加快反应速率的措施有                              (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为                                     。

    （2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为                          。

    （3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：

    A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体

    所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和                       (填化学式)。

    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是                 。

    A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上 

    （5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于                      mol/L。

     

    SrSO4

    BaSO4

    Sr(OH)2

    Ksp

    3.3×10—7

    1.1×10—10

    3.2×10—4

     

     

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