(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H
2NCONH
2)
6](NO
3)
3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)
x等.
①基态Fe
3+的M层电子排布式为
.
②尿素(H
2NCONH
2)分子中C、N原子的杂化方式分别是
、
;C、N都能和O形成原子个数比为1:3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为
.
③配合物Fe(CO)
x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=
. Fe(CO)
x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)
x晶体属于
(填晶体类型);
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
.已知该晶胞的密度为ρ g/cm
3,阿伏加德罗常数为N
A,求晶胞边长a=
cm. (用含ρ、N
A的计算式表示)
(3)下列说法正确的是
.
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO
2与CO
2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO
2的溶解度更大
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
(4)图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.
①图中d单质的晶体堆积方式类型是
.
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含
个σ键,
个π键.
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:
.
