（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL ___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用       取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴           作指示剂。
3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的             （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为         ml。

4）滴定。当                              时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录

（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL ___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

（2）用        取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴            作指示剂。

3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的              （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为          ml。

4）滴定。当                              时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论：

（5）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积 V = [(15.95+15.00+15.05+14.95) /4 ]mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：                                             。

（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的             （填写序号）。a．pH            b．沸点         c．电离常数         d．溶解度

（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是         （填写序号）。

a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管   

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 

d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出  

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤         （填“可行”或“不可行”），
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期      （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为         mol·L^-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、                   。
（4）准确量取稀释后的白醋20．00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                         即为终点。
（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20．00mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实 验结果记录如下：