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    等四种物质.分别配成0.01mol/L的溶液.这些溶液的pH值从小到大的顺序是 .乙醇.乙酸.乙醛三种物质中.酸性由强到弱的顺序是 ,沸点由低到高的顺序是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    D 738 1451 7733 10540
    E 578 1817 2745 11578
    （1）A、B、C三种元素的电负性最大的是
    F
    F
    （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是
    原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
    原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
    ．
    （2）F基态原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于
    吸收
    吸收
    光谱（填“吸收”或“发射”）．
    （3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：
    ．
    （4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3?6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为
    [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    ．
    A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O．

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    （12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/ kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    D

    738

    1451

    7733

    10540

    E

    578

    1817

    2745

    11578

    ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲  （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲  。

    ⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲  ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲  光谱（填“吸收”或“发射”）。

        ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲  。

        ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲  。

    A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

    C．[Cr(H2O)6]Cl3                   D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

     

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    （12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/ kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    D
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    E
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲ 。
    ⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。
    ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲ 。
    ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲ 。
    A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
    C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

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    （12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/ kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    D

    738

    1451

    7733

    10540

    E

    578

    1817

    2745

    11578

    ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲  （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲  。

    ⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲  ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲  光谱（填“吸收”或“发射”）。

       ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲  。

        ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲  。

    A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O            B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

    C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

     

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    已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/ kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    D

    738

    1451

    7733

    10540

    E

    578

    1817

    2745

    11578

    ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲  （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲  。

    ⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲  ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲  光谱（填“吸收”或“发射”）。

        ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲  。

        ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲  。

    A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

    C．[Cr(H2O)6]Cl3                   D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

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