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    1] HOOC-COOH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是         （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；

    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池

    一、【实验目的】

    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池

    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池

    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响

    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响

    二、【仪器与药品】略。

    三、【实验方法与步骤】

    Ⅰ、实验方法：略。

    Ⅱ、研究的步骤

    ㈠实验A：浓差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：

    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。

    ㈡实验B：温差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）

    四、【实验结果】

    实验A：浓差电池 ：表1

    甲杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    乙杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.4

    0.2

    0.1

    0.05

    0.025

    两杯溶液浓度差值

    0

    0.4

    0.6

    0.7

    0.75

    0.775

    电压  mV

    0

    6

    12

    16

    22

    26

    电流  mA

    0

    0.02

    0.04

    0.06

    0.07

    0.08

    实验B：温差电池：表2

    甲杯硫酸铜温度℃

    19

    19

    19

    19

    19

    19

    乙杯硫酸铜温度℃

    19

    29

    39

    49

    59

    69

    两杯溶液温差℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    电压  mV

    0

    6.1

    12

    20

    27

    34

    电流  mA

    0

    0.025

    0.047

    0.07

    0.15

    0.18

    五、【讨论】

    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

    这说明：甲杯中的电极反应式为                                           

            乙杯中的电极反应式为                                           

    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                            

        2、温差电池（略）

    六、【结论】

    由上述【实验结果】可得结论：

    实验A:                                                       [来源:学&科&网Z&X&X&K]

    实验B:（略）

    甲、乙两小组同学给你什么启示：

                                                                                       

     

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    （1）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是         （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；

    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池

    一、【实验目的】

    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池

    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池

    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

    二、【仪器与药品】略。

    三、【实验方法与步骤】

    Ⅰ、实验方法：略。

    Ⅱ、研究的步骤

    ㈠实验A：浓差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：

    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。

    ㈡实验B：温差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）

    四、【实验结果】

    实验A：浓差电池 ：表1

    甲杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    乙杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.4

    0.2

    0.1

    0.05

    0.025

    两杯溶液浓度差值

    0

    0.4

    0.6

    0.7

    0.75

    0.775

    电压  mV

    0

    6

    12

    16

    22

    26

    电流  mA

    0

    0.02

    0.04

    0.06

    0.07

    0.08

    实验B：温差电池：表2

    甲杯硫酸铜温度℃

    19

    19

    19

    19

    19

    19

    乙杯硫酸铜温度℃

    19

    29

    39

    49

    59

    69

    两杯溶液温差℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    电压  mV

    0

    6.1

    12

    20

    27

    34

    电流  mA

    0

    0.025

    0.047

    0.07

    0.15

    0.18

    五、【讨论】

    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

    这说明：甲杯中的电极反应式为                                            

            乙杯中的电极反应式为                                            

    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                            

        2、温差电池（略）

    六、【结论】

    由上述【实验结果】可得结论：

    实验A:                                                        [来源:学&科&网Z&X&X&K]

    实验B:（略）

    甲、乙两小组同学给你什么启示：

                                                                                       

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    某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为1OL的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强．分别测得新平衡时容器中各物质的物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．
    A B C
    [浓度1]/mol?L-1 0.05 a 0.05
    [浓度2]/mol?L-1 0.078 0.078 0.022
    [浓度3]/mol?L-1 0.06 0.06 0.04
    [浓度4]/mol?L-1 0.07 0.07 0.098
    请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（　　）

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    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
    BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
    BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （须填编号）；
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
     
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    （6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理
     
    次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

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    溶液配制及滴定:

    (1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。

    用24.5％硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先               ，再用来量取所需的硫酸。

    （2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。

    准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下

    实验编号

    滴定开始时滴定管的读数为

     

    滴定完成时，滴定管的读数为

    待测溶液的体积

    （mL）

    1

    0.07

    22.59

    20.00

    2

    0.22

    22.72

    20.00

    3

    0.35

    22.83

    20.00

    测定出的氢氧化钠质量分数为           。

     

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