题目列表(包括答案和解析)
利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知: 。
(1)在温度时,该反应的平衡常数,若在此温度下,向的恒容密闭容器中,充入和,则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在温度时,开始在的密闭容器中加入和,一定条件下当反应达到平衡时共放出热量。此时二氧化硫的转化率为 。
(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡浓度比原来减小的是
(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入
B.保持温度和容器内压强不变,充入和
C.降低温度
D.在其他条件不变时,减小容器的容积
(4)有人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入
的电极的电极反应式: 。
(5)由硫酸可制得硫酸盐。在一定温度下,向溶液中滴加溶液和溶液,当两种沉淀共存时, 。[已知该温度时,
]
工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。
(1)某温度下,SO2(g)+O2(g) SO3(g)△H=-98 kJ·mol-1。开始时在
100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K= 。
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 (填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入2 mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3
E.升高温度
(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2 的电极的电极反应式: 。检验其中产物有SO42-的具体操作为 。
(4)常温时,BaSO4的Ksp==1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为______________。
(5)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中,正确的是 。
(6)SO2有氧化性又有还原性,还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中,酸性KMnO4褪色,其中SO2体现出的性质是 。
(8分)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)某温度下,SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g);△H= +98 kJ?mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K=
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。
A.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3
E.升高温度
F.移动活塞压缩气体
(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:
。
(4)若通入SO2的速率为2.24L/min(标准状况),为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则左侧水的流入速率应为 mL/min
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