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    19．在体积为250mL的锥形瓶内装有20mL H2O.同时收集满CO2气体,再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞.充分反应后.其气球的变化有三种情况 ①当气球无变化时.锥形瓶中反应后溶质为 , ②当气球膨胀时.锥形瓶中反应后溶质为 , ③当气球瘪凹时.锥形瓶中反应后溶质为 . 20．实验室中根据2SO2+O2 2SO3 △H=-196.6kJ.设计如图所示的实验装置来制备SO3固体 请回答下列问题: (1)实验前.必须进行的操作是(填操作名称.不必写具体过程) (2)小试管C的作用是 (3)广口瓶D内盛的试剂是 装置D的三个作用是: ① ; ② ; ③ . (4)实验中当Cr2O3表面红热时.应将酒精灯移开一会儿再加热.以防止温度过高.这样做的原因是 (5)装置F中U形管内收集到的物质的颜色.状态是 (6)装置G的作用是 从G装置导出的尾气的处理方法是用试剂 吸收. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

    （1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式
    A+2B?2C
    A+2B?2C
    ；求出此反应在25℃的平衡常数K=
    6.43L/mol
    6.43L/mol
    （保留2位小数）．
    （3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
    增大压强
    增大压强
    ．
    （4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t3和t5时刻改变的外界条件分别是
    升高温度
    升高温度
    和
    加入催化剂
    加入催化剂
    ；A的转化率最大的一段时间是
    t2～t3
    t2～t3
    ．

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    （共6分）在101.3kPa、476K条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。以下变化中，最初与最终均维持这种条件。A、B、C三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟30mL O2（过量）混合引燃，充分反应后发现：A与O2反应前后气体总体积不变；B与O2反应后气体总体积增加了4mL；C与O2反应后气体总体积为反应前的1.25倍。试求：

    （1）A的分子式。

    （2）原任意一种烷烃的体积及B的分子式。

     

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    （共6分）在101.3k Pa、476K条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。以下变化中，最初与最终均维持这种条件。A、B、C三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟30mL O2（过量）混合引燃，充分反应后发现：A与O2反应前后气体总体积不变；B与O2反应后气体总体积增加了4mL；C与O2反应后气体总体积为反应前的1.25倍。试求：

    （1）A的分子式。

    （2）原任意一种烷烃的体积及B的分子式。

     

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    尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。

    （1）工业上合成尿素的反应分两步进行：

    第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1

    第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2

    某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

    已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，      总反应进行到______min时到达平衡。

    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

    （2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/Kpa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10-3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

     

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。

    A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。

    （3）已知：

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

    则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。

    （4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时 负极电极反应式可表示为______。

     

     

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    尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。

    （1）工业上合成尿素的反应分两步进行：

    第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1

    第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2

    某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

    ①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡。

    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

    （2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/Kpa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10-3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

     

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。

    A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。

    （3）已知：

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

    则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。

    （4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时 负极电极反应式可表示为______。

     

     

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