25．等质量的氯气.分别与金属钠.镁.铝.铁在适宜的条件下反应时.消耗金属质量由少到多的排列顺序是 .——青夏教育精英家教网—

25．等质量的氯气.分别与金属钠.镁.铝.铁在适宜的条件下反应时.消耗金属质量由少到多的排列顺序是 . 【查看更多】

I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用

氢氧化钠

，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂的量应为

过量

．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

过滤

．
（3）试剂②选用

盐酸

；写出其反应的离子方程式

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为

MgCl₂（熔融）

电解

.

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

电解

.

Mg+Cl₂↑

．
II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
（1）苯在常温常压下呈

液

态．
（2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤

4

．
（3）苯和甲烷中含碳量较高的是

苯

．
（4）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式

CH₄+2O₂

点燃

.

CO₂+2H₂O

CH₄+2O₂

点燃

.

CO₂+2H₂O

．若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是

苯

．
（5）写出苯与溴单质反应的化学方程式

C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr

C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr

．

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（附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是

镁

、

铝

、

氯

、

碳

；
（2）C^-的结构示意图为

；D元素在周期表中的位置是

第二周期、ⅣA

；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为

，其分子的结构特点是具有

正四面体

结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是

HCl

（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为

MgCl₂（熔融）

电解

.

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

电解

.

Mg+Cl₂↑

；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式

Fe₂O₃+2Al

高温

.

Al₂O₃+3Fe

Fe₂O₃+2Al

高温

.

Al₂O₃+3Fe

，该反应属于

放热

反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是

13.5g

，反应中转移电子的个数为

9.03×10²³

；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是

Mg

（用化学式填写），负极电极反应是

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方
案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
录表中数据模糊，分别用a、b表示）：

实验方案	实验现象
1，用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2，向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水 3，钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4，镁条与amol/L的盐酸反应 5，铝条与bmol/L的盐酸反应 6，向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 I I．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色 III．反应不十分强烈，产生的气体可燃 IV．剧烈反应，产生的气体可燃 V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 VI．生成淡黄色沉淀

请根据记录回答下列问题：
（1）该同学的实验目的为

探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律

；
（2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：a

=

b
（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是

镊子

；
（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
I

3

I I

1

III

5

IV

4

；
（5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
实验方案2：

H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓

实验方案3：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（6）该实验结论是

第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强

．

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（15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L^－¹的盐酸反应	(D)剧烈反应,产生可燃性气体
⑤铝条与2 mol·L^－¹的盐酸反应	(E) 生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

(2)实验用品：

仪器：① 试管 ② 酒精灯 ③ 胶头滴管 ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸 ⑨ 烧杯等。

药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－¹的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液等。

(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

① ② ③ ④ ⑤ （用A-E表示）

写出③的离子方程式。

(4)实验结论：。

II. （6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。

（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

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（15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L^－¹的盐酸反应	(D)剧烈反应,产生可燃性气体
⑤铝条与2 mol·L^－¹的盐酸反应	(E) 生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：
仪器：①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－¹的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①        ②        ③        ④        ⑤        （用A-E表示）
写出③的离子方程式                                     。
(4)实验结论：                                        。
II. （6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                      。
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用                  次。
（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

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