气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+BaC+2D，经5 min后，此时C为0.2 mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·（L·min）^-1，下列的结论正确的是

A.此时，反应混合物总的物质的量为1 mol

B.B的转化率为50%

C.A的平均反应速率为0.1 mol·（L·min）^-1

D.a值为2

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置________。画出D的离子结构示意图___________。
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。1gA的单质与C的单质完全反应生成Y（Y为液态），放出142.9KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）C与F形成的常见化合物属于_________晶体。若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T，  R、S、T三者的沸点从高到低排列为___________________________（写化学式）。
（4）画出B单质的结构式_______________。最近科学家合成出了B元素形成的B电子式，则n值为___  。
（5）A的单质与C的单质在KOH的溶液中可以形成原电池，已知M、N均为碳电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为____________________________________。
（6）在10L的密闭容器中，通入2molFC₂气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol·L^—1，则平衡时FC₂的转化率为________。

（13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
请回答：
（1）D的元素符号为           。
（2）F在元素周期表中的位置           。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：                          。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为　　                  　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
                                              。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。
请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有             。
② B的简单离子是否存在？     ；若存在，浓度至少为     mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）写出F在周期表中的位置________。画出D的离子结构示意图___________。

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。1gA的单质与C的单质完全反应生成Y（Y为液态），放出142.9KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______________________。

（3）C与F形成的常见化合物属于_________晶体。若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T，  R、S、T三者的沸点从高到低排列为___________________________（写化学式）。

（4）画出B单质的结构式_______________。最近科学家合成出了B元素形成的B电子式， 则n值为___   。

（5）A的单质与C的单质在KOH的溶液中可以形成原电池，已知M、N均为碳电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为____________________________________。

（6）在10L的密闭容器中，通入2molFC₂气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol·L^—1，则平衡时FC₂的转化率为________。

(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____________，其分子属于______________(填“极性”“非极性”)分子。

(2)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________。

(3)一定条件下，A的气体单质与B的气体单质充分反应生成6.8 g W气体[已知n(A)：n(B)=3：1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式________________________________。

(4)A的单质与c的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A气体，N极通入C气体，则N极的电极反应式为____________________。

(5)在10升的密闭容器中，通入2 mol的FC₂气体和3 mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol／L，则平衡时FC₂的转化率为__________________________________________________________________。