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    16．可逆反应:N2+3H22NH3的正.逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示.下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是 A． B． C． D． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    可逆反应：N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

    [　　]

    A．

    3(N2)＝(H2)

    B．

    (N2)＝(NH3)

    C．

    2(H2)＝3(NH3)

    D．

    (N2)＝3(H2)

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    (1)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

    (1)已知：H－H键能为436 KJ·mol－1，N≡N键能为945KJ·mol－1，N－H键能为391 KJ·mol－1．写出合成氨反应的热化学方程式：________

    (2)可逆反应N2＋3H22NH3在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________．

    ①单位时问内生成n mo1　N2的同时生成3n mol　H2

    ②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

    ③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1∶3∶2

    ④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    (3)恒温下，往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol　H2和1 mol　N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

    5 min内，消耗N2的平均反应速率为________；此条件下该反应的化学平衡常数K＝________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2 mol，化学平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．

    (4)氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂以天然石膏矿(主要成分CaSO4)为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，(已知Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5 Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9)其工艺流程如下：

    请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式：________；并利用有关数据简述上述反应能发生的原因________．

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    （10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
    （1）已知：H－H键能为436KJ·mol-1，N≡N键能为945 KJ·mol-1，N－H键能为391 KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式：                               
    （2）可逆反应N2 +3H22NH3 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是   
    ①单位时问内生成n mo1 N2的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
    ③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2
    ④常温下，混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：
    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    C(NH3)/mol·L-1
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
         5min内，消耗N2的平均反应速率为     ；此条件下该反应的化学平衡常数K=        ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向         （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
    （4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO4）为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工艺流程如下：

    请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式：                                 ；
    并利用有关数据简述上述反应能发生的原因                                            

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    氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
    （1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
    ①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为      。
    此温度下该反应的平衡常数K＝          。
    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是           。
    a．向容器中按原比例再充入原料气
    b．向容器中再充入惰性气体
    c．改变反应的催化剂
    d．液化生成物分离出氨
    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
    a．v(NO2)=2v(O2)   
    b．容器内压强保持不变     
    c．v逆(NO)＝2v正(O2)  
    d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
    a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度 
    c．增大O2的浓度                d．选择高效的催化剂
    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

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    氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

    （1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol

    ①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为       。

    此温度下该反应的平衡常数K＝ 。

    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是       。

    a．向容器中按原比例再充入原料气

    b．向容器中再充入惰性气体

    c．改变反应的催化剂

    d．液化生成物分离出氨

    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

    a．v(NO2)=2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内的密度保持不变

    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

     

     

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