(5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

(5分)
(1)0.5 mol H₂O的质量为________克，其中共含有________个原子。
(2)质量相同的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是___ __(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___     __。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O________g。

(5分)(1)请指出乙烯的一种用途：                               。

(2)将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，其化学方程式为：            反应的类型是      ；

(3)甲烷与氯气反应生成气态有机物的反应方程式                反应的类型是         。

(5分)(1)在反应2KMnO₄＋16HBr===5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，还原剂是          。

(2)浓盐酸在反应KClO₃＋HCl―→KCl＋ClO₂＋Cl₂＋    (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是                       。

(3)在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O和Pb^2＋，则与1 mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为                    。

(5分) (1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
    As₂O₃ +     HNO₃ +     H₂O  =       H₃AsO₄ +    NO↑
(2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As₂O₃参加反应时转移电子的数目为