(1)682, (2)解:由反应2O2+NH3=NO3-+H++H2O. 6NO3-+6H++5CH3OH→3N2↑+5CO2↑+13H2O 得关系式:6NH3-6NH3--5CH3OH-3N2↑ 根据关系式6NH3 5CH3OH 6mol 5×32×10-3kg 1000mol×95%×86% m(CH3OH) 答:消耗甲醇21.8kg 【查看更多】

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

SiO₂(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH₁＝+682.44 kJ·mol^－¹

(石英砂)　　　　(粗硅)

Si(s)＋2Cl₂(g)===SiCl₄(l)　 ΔH₂＝－657.01 kJ·mol^－¹

(粗硅)

SiCl₄(l)＋2Mg(s)===2MgCl₂(s)＋Si(s) ΔH₃＝－625.63 kJ·mol^－¹

　　　　　　　　　　　　　(纯硅)

若生产1.00 kg纯硅放出的热量为(　　)

A．21.44 kJ B．600.20 kJ

C．21435.71 kJ D．1965.10 kJ

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（2007?广州一模）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO₂（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl₂（s）═SiCl₄（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl₄（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）

A．2.43×10⁴kJ

B．-2.35×10⁴kJ

C．-2.23×10⁴kJ

D．-2.14×10⁴kJ

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（2013?安徽模拟）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO₂（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H₁=+682.44kJ?mol^-1
Si（s）（粗硅）+2Cl₂（g）═SiCl₄（l）△H₂=-657.01kJ?mol^-1
SiCl₄（l）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s）（纯硅）△H₃=-625.63kJ?mol^-1
若生产1.00kg纯硅放出的热量为（　　）

A．21.44 kJ

B．600.20 kJ

C．21435.71 kJ

D．1965.10 kJ

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Na₂S₂O₃?5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：
将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃?5H₂O晶体析出．该法制得的晶体中常混有少量
Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO₂全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份第二份第三份
样品的质量/g 12.60 18.90 28.00
二氧化碳的体积/L 1.12 1.68 2.24
硫的质量/g 1.28 1.92 2.56
（1）样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为：；
（2）根据上表数据分析，该样品（填选项字母）；
A．只含有Na₂S₂O₃　B．含有Na₂S₂O₃和Na₂SO₃两种成分C．含有Na₂S₂O₃、Na₂SO₃，和Na₂SO₄三种成分
（3）试计算：该样品中各成分的物质的量之比？
（4）所加硫酸溶液的物质的量浓度为多少？．

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半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol，
（石英砂）（粗硅）
Si（s）+2Cl₂（s）═SiCl₄（g），△H=-657.01kJ/mol，SiCl₄（g）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
（粗硅）（纯硅）
，生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）

A．2.43×10⁴kJ	B．-2.35×10⁴kJ
C．-2.23×10⁴kJ	D．-2.14×10⁴kJ

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练习册

高中

初中

小学

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化碳的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56