由实验得知，用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电路中所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子的化合价a的乘积，其比例系数F是一个恒量，称为法拉第常数，它与金属的种类无关．

(阿伏加德罗常数N_A＝6.02×10²³mol^－1，电子电量e＝1.60×10^－19C，Al的摩尔质量为27×10^－3kg·mol^－1)

(1)试求出法拉第常数F(电量以库仑为单位，保留三位有效数字)．

(2)如果电解Al₂O₃获得1kg的金属铝，通过电解槽的电量是多少？

由实验得知，用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积，其比例系数F是一个恒量，称为法拉第常数，它与金属的种类无关。阿伏加德罗常数：N_A=6.02´10²³mol^-1，电子电量：e=1.60´10^-19C，Cu的摩尔质量：64´10^-3kg/mol。（1）试求出法拉第常数F（电量以库仑为单位，保留三位有效数字）。（2）如果电解硫酸铜溶液获得1kg的金属铜，通过电解槽的电量是多少？（3）用电镀的方法在半径为R的铜壳表面上均匀镀上很薄的银层，在电解槽中铜球是阳极还是阴极？另一电极是什么材料？（4）若电流强度为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为r，求镀层的厚度d（用题中的符号表示）。

 

由实验得知，用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积，其比例系数F是一个恒量，称为法拉第常数，它与金属的种类无关。阿伏加德罗常数：N_A=6.02´10²³mol^-1，电子电量：e=1.60´10^-19C，Cu的摩尔质量：64´10^-3kg/mol。（1）试求出法拉第常数F（电量以库仑为单位，保留三位有效数字）。（2）如果电解硫酸铜溶液获得1kg的金属铜，通过电解槽的电量是多少？（3）用电镀的方法在半径为R的铜壳表面上均匀镀上很薄的银层，在电解槽中铜球是阳极还是阴极？另一电极是什么材料？（4）若电流强度为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为r，求镀层的厚度d（用题中的符号表示）。

 

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO₃)₃，但当铁过量时，产物是 Fe (NO₃) ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C1₂ 足量时生成 FeC1₃ , 当铁粉过量时产物是 FeCl₂ 。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C1₂ 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。

探究过程如下：

提出假设： A 是 FeCl₃ ,  B 是 FeCl₂ 。

（1）   设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液	____________________	固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含_______

  

（2）根据上述实验结论，写出C1₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

____________________________________________________________。

（3）为进一步探究 FeC1₃ 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________（填写序号）。

A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

    C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

    D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC1₃固体

   （4）FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，

某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。

该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：                     

方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）______________________________________________________________。

方案2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：____________________________________

(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：

(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           

（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                  ；

（3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。

若加水将其稀释，溶液颜色将偏               （红、黄）原因是                  

                                                                              ；

若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？

                                                                                    

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

 

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

问题：

（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是         （填答案编号）。

  a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min

(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                            ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

                                  。

（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是          （填答案编号）

  a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变

  c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等