17.在一2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应: X.当反应进行10s后.测得生成0.5mo lZ.则这期间的平均反应速率为 ( ) A.vZ=0.025mol/ B.vX.=0.025mol/ C.vY=0.05mol/ D.vY=0.075mol/ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(14分)在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=―190 kJ·mol—1
(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。
(2)450℃时,在一2L密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是                     

(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是            (填字母)。   

A.加了催化剂B.缩小容器体积
C.降低温度D.增加SO3物质的量
(4)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是______。
(填字母)
a.向装置中再充入N2         b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂         d.升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时,SO2的平衡转化率为:        
(6)450℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量如下:
n(SO2)=0.4mol,n(O2)=0.2mol,n(SO3)=0.8mol,则此时该反应向           进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

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(14分)在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=―190 kJ·mol—1

(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。

(2)450℃时,在一2L密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是                     

(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是            (填字母)。   

A.加了催化剂      B.缩小容器体积     

   C.降低温度       D.增加SO3物质的量

(4)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是______。

(填字母)

a.向装置中再充入N2        b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂        d.升高温度

(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时,SO2的平衡转化率为:        

(6)450℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量如下:

n(SO2)=0.4mol,n(O2)=0.2mol,n(SO3)=0.8mol,则此时该反应向           进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

 

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(14分)在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=―190 kJ·mol—1

(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。

(2)450℃时,在一2L密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是                     

(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是             (填字母)。   

A.加了催化剂      B.缩小容器体积     

   C.降低温度        D.增加SO3物质的量

(4)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是______。

(填字母)

a.向装置中再充入N2         b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂         d.升高温度

(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时,SO2的平衡转化率为:        

(6)450℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量如下:

n(SO2)=0.4mol,n(O2)=0.2mol,n(SO3)=0.8mol,则此时该反应向            进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

 

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精英家教网在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,n(O2)随时间的变化如图实线所示:
(1)用SO2表示0~4min内该反应的平均速率为
 
.该温度下反应的平衡常数K为
 
.升高温度K值
 
 (填“增大”、“不变”或“减小”).
(2)若温度不变,在容器中再加1mol O2,重新达到平衡,则SO2的平衡浓度
 
(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率
 
(填“升高”、“不变”或“降低”),SO3的体积分数
 
(填“增大”、“不变”或“减小”).
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是
 
,曲线II对应的实验条件改变是
 

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在100℃时,将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中,每隔一段时间对该容器的物质进行测量,得到的数据如下表:
时间(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
下列说法中正确的是(  )

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