5.某研究性学习小组设计了如右图所示的实验装置.取4条长15 cm的细铁丝.下端拧在一起.插在胶塞上.放在玻璃片上.上端分开成树形.将浸有酚酞试液的棉花团绑在树枝上制成“花树 .在玻璃片上滴一滴浓氨水.罩上大烧杯.有关该试验的说法正确的是 ①过一会儿.棉花团由白色变成红色.犹如一株开满红色花朵的“铁树 ,②氨水能使酚酞变红,③氨水中存在电离平衡.是一种弱碱,④氨水具有挥发性,⑤分子在不停地运动. A.①②③④ B.①②④⑤ C.①②③④⑤ D.②③④⑤ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某研究性学习小组对氨气的制法进行了如下设计:

(1)下面是该小组同学提出的实验室制备氨气的几种方案:

A.硝酸铵固体与氢氧化钠固体共热

B.加热分解NH4Cl晶体

C.将浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

你认为其中较为简便易行的方案有_______________(填写字母);其反应的化学方程式为__________________________________。

请从上图的仪器中选择制取氨气的发生装置(要求仪器少、合理)__________(写编号)。

(2)该小组需收集干燥后的氨气:

①如选用如右图所示的装置,则气体应由导管口_______(填“X”或“Y”)导入(集气瓶不能颠倒)。

②若用排液集气法收集氨气,可选用的试剂是_______(填字母)

A.H2O               B.浓H2SO4                C.CCl4               D.NaCl饱和溶液

(3)用图示装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是___________

________________________。

(4)若原烧瓶中氨气是充满的,进行喷泉实验后,烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为_________(假定在标准状况下)。

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某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。

【探究一】实验方案:

问题讨论:(1)实验中发生反应的化学方程式是        

(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V≥          mL。 

(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为          

【探究二】实验方案:称量xg铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。

问题讨论:(4)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是                

(5)假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为       (用含x、y代数式表示)。

[探究三]实验方案:

问题讨论:(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验,你认为最简易的装置其连接顺序是:

a接        。(填接口字母,仪器不一定全选。)   

   (7)同学们仔细分析(6)中连接的实验装置后,又设计了下左图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是        

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图,则产生氢气的体积为       mL。

③与上左图装置相比,用(6)中连接的装置进行实验时,容易引起误差的原因是     (任写一点)。

 

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某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】实验方案:
问题讨论:(1)实验中发生反应的化学方程式是        
(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V≥         mL。 
(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为          
【探究二】实验方案:称量xg铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
问题讨论:(4)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是                

(5)假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为      (用含x、y代数式表示)。
[探究三]实验方案:
问题讨论:(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验,你认为最简易的装置其连接顺序是:
a接       。(填接口字母,仪器不一定全选。)   

(7)同学们仔细分析(6)中连接的实验装置后,又设计了下左图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是        
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图,则产生氢气的体积为      mL。
③与上左图装置相比,用(6)中连接的装置进行实验时,容易引起误差的原因是    (任写一点)。

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某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计了如图所示的实验探究方案(说明:①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出,②SO2易溶于水而不溶于CCl4
实验药品:细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等.以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录.
材料1:实验现象摘录:加热前,无明显现象发生,加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?较长时间加热后,黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体,猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4
材料2:探究实验剪辑:将实验所得黒色固体分离出来,再经水洗仍有少量黑色不溶物,将该黒色不溶物分为三份:
①向其中加入几滴浓硝酸,产生大量红棕色气体.
②向其中加入稀硫酸,黑色明显变浅,溶液呈浅蓝色
③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少10%左右.
根据上述材料回答下列问题:
(1)A试管上方的长导管作用是______;D、E两支试管中CCl4的作用是______.
(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失.该淡黄色固体物质可能是______,写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式:______.
(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,且D试管中澄清石灰水出现浑浊,据此推知A试管中反应生成了______.
(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式:______
(写主要产物),根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是______(写化学式)

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某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程:

回答以下问题:
(1)操作Ⅰ的名称:______;要从橙色液体中分离出溴,所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外,还需要______;
(2)试剂z的化学式为______;检验SO42-已除尽的方法是______;
(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤______;
(4)某同学用如右图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中,装置b在实验中的作用是______
;若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置,装置c可任意改进,则根据下列提供的药品,用这套装置还可以制取的气体是______;若用上述装置中的a、b制取并收集NO,应将装置b如何改进______.
①制NH3:浓氨水和碱石灰   ②制SO2:Cu片和浓硫酸
③制NO:Cu片和稀硝酸     ④制O2:MnO2和双氧水.

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