北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计算）	20～50mg/kg
分装日期	\
分装企业	\

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
写出Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是 mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg．

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配　料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为．
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
+KI+H₂SO₄-K₂SO₄+I₂+H₂O
（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b． 加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c． 分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是．
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为．

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20-50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO₃+KI+H₂SO=K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c、分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO₃与KI反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是mg/kg．

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配　料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为．
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是．
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为．
该反应中氧化剂是：氧化产物是：，若有0.2molCl₂产生，则转移电子的物质的量为．

（2011?绵阳模拟）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为，写出离子方程式．
（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是；
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；  c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是．
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是．
②判断c中反应恰好完全依据的现象是．
③b中反应所产生的I₂的物质的量是mol．
④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．