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    已知在酸性溶液中.下列各物质氧化I-时.自身发生如下变化:Fe3+Fe2+.MnOMn2+.Cl2Cl-.HNO2NO.若用这些物质分别与KI作用且得等质量的I2.需用物质的量最少的是 A.Fe3+ B.MnO C.Cl2 D.HNO2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    　　已知在酸性溶液中，下列各物质氧化I－时，自身发生如下变化：Fe3＋Fe2＋，MnOMn2＋，Cl2Cl－，HNO2NO．若用这些物质分别与KI作用且得等质量的I2，需用物质的量最少的是(　)

    　　A．Fe3＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．MnO

    　　C．Cl2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．HNO2

     

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    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
    ①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：   
    I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI   
    Ⅱ．2HIH2+I2   
    Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是_________（填序号，下同）。     
    a．反应Ⅲ易在常温下进行    
    b．反应I中SO2氧化性比HI强     
    c．循环过程中需补充H2O     
    d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2    
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
      CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol－1   
    若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_____________，产生H2的速率将增大。     
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3  
    (2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析该反应并回答下列问题：    
    ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________。     
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化     
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等     
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变     
    d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH   
    ②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。       
    T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。   
    该电池工作时， b口通入的物质为____________，该电池正极的电极反应式为：______________，工作一段时间后，当6．4 g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有___________mol电子发生转移。

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    (10分) 回答下列问题

    （1）写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式：_______________________________________________；

    （2）据报道，在全国各地发生了多起将84消毒液与洁厕灵混合使用，导致氯气中毒的事件，写出该反应的离子反应方程式：_____________________________________________________________________；

    （3）汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产物，含汞产物的名称为_______________。

    （4）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2。已知Fe3+氧化性比S2O82－氧化性弱，Fe2+的还原性比I－还原性弱，实验却表明Fe3+、Fe2+可催化上述反应。简述Fe3+能加快该反应速率起催化作用的原因：________________________________________________________________________________。

    （5）有机分子中，四价的碳原子以一个、二个、三个或四个单键分别连接一个、二个、三个或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子（也可以分别称为第一、第二、第三或第四碳原子），例如2,2,4-三甲基戊烷中有5个伯碳原子，仲、叔、季碳原子各1个。由6个叔碳原子和6个伯碳原子（其余为氢原子）构成的饱和烃有      种（不考虑顺反异构和光学异构）。

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    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。  
    硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI
    Ⅱ．2HIH2+I2       
    Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O   
    分析上述反应，下列判断正确的是___________（填序号，下同）。     
    a．反应Ⅲ易在常温下进行    
    b．反应I中SO2氧化性比HI强     
    c．循环过程中需补充H2O    
    d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1 mol H2   
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206．1 kJ/mol   若800℃时，反应的平衡常数
    K1=1．0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=
    3．0 mol/L；c(H2O)=8．5 mol/L；c(CO)=2．0 mol/L；c(H2)=2．0 mol/L，则此时正逆反应速率的关系是v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。   
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、     “向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_________，产生H2的速率将增大。     
    a．NaNO3    b．CuSO4　 c．Na2SO4    d．NaHSO3

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