2.下列物质中.溶于水或高温条件下均不能产生氧气的是 ( ) A.过氧化钠 B.氯酸钾 C.硝酸 D.小苏打 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效,具有优良的环保性能.四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一.

请填写下列空白:

(1)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是________.

(2)二甲醚可由合成气(CO+H2)在一定条件下制得.用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式可能是________.

(3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池中负极上的电极反应式是________.

(4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得.合成气除制二甲醚外,还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的生产过程可示意图如下:

①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应,增大体系的压强对甲烷转化率的影响是________(填“增大”、“减小”或“不变”).

②在上述炼铁过程的某时间段内,若有x m3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧,还原反应室有5y kg(即×103 mol)铁生成,假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室,则这些高温尾气在理论上可产生合成气________m3(标准状况).

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将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g);ΔH<0,并达到平衡.HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:

(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为________mol·L-1

(2)若改变反应条件,在某条件下Φ(HI)的变化如曲线

(Ⅰ)所示,则该条件可能是________(填入下列条件的序号).

①恒容条件下,升高温度

②恒容条件下,降低温度

③恒温条件下,缩小反应容器体积

④恒温条件下,扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下,加入适当催化剂

(3)若保持温度不变,在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0),发生反应达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为________(用一个含a、b、c的代数式表示).

(4)室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml溶液,则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为________mol·L-1;若降低温度该溶液的pH值将________(填增大、减小或不变)

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29.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效,具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。

请填写下列空白:

(l)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是:_________________________。

(2)二甲醚可由合成气(CO+H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式可能是:______________________________。

(3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是:______________________________________________________。  

(4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外,还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的生产过程可示意如下:

①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应.增大体系的压强对甲烷转化率的影响是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在上述炼铁过程的某时间段内,若有x m3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧,还原反应室有5 y kg(即×103mol)铁生成,假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室,则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______m3(标准状况)。

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二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。

请填写下列空白:

(l)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是:

________________________________________________。

( 2 )二甲醚可由合成气(CO+H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式可能是:

________________________________________________。

( 3 )以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是:_____________________________________________。  

( 4 )制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外,还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的生产过程可示意如下:

① 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应.增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 _____________________(填“增大”、“减小”或“不变”)

② 在上述炼铁过程的某时间段内,若有x m3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧,还原反应室有5 y kg(y/11.2×103mol)铁生成,假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室,则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________m3(标准状况)。

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(16分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题:
(1)在化工生产过程中,少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒,常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
已知: C(s)+(g)=CO(g)ΔH1=-126.4kJ/mol        ①
C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2= -393.5kJ·mol-1       ②
                 S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH3= -296.8kJ·mol-1         ③
则SO2氧化CO的热化学反应方程式:                              
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示,该反应ΔH     0(填“>”或“ <”)。
图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系,曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3的大小关系为         ;测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%,则x1=        
②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是      (填序号)。

A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大
E. 混合气体的密度增大
③一定条件下,将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应,反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1,则平衡常数K=              
(3)最新研究发现,用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
原理:使用惰性电极电解,乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸,
总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的 处理过程,其装置示意图如图所示:

①电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体,阳极电极反应分别为:
4OH-4e═O2↑+2H2O;                                   。
②在实际工艺处理过程中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水,可得到乙醇        kg(计算结果保留2位小数)

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