(13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：

(1)E物质的电子式是________。

(2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。

(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。

(4)写出D通人FeCl₃溶液时，发生反应的离子方程式_____  。

(5)    —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。

工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

(1)该工艺的中间过程会发生反应：，反应的氧化剂是_____________________。

(2)尾气中的SO₂经处理可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 

____________________________。

(3)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在精炼铜时，阳极材料是________，阴极电极反应式是_____________________。

(4)在精炼铜的过程中，电解液中逐渐下降，、会逐渐增人，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。

甲同学设计了如下除杂方案：

试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方

案能够除去的杂质金属阳离子是____________。

乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水

调节pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也

应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，

理由是___________________________________________________________。

（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

Cl₂ + H₂O  HCl + HClO  K=4.5×10^-4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                        。

（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                           。

（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                         。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧

化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是        （填字母序号）。

A. 饱和食盐水        B. 饱和Na₂SO₃溶液

C. 饱和NaOH溶液    D. 浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是                               。