练习册

  • 练习册
  • 试题
    15．某温度下, MgCl2饱和溶液的质量分数为40%.在足量此溶液中加入4.60无水MgCl2.最终析出水合物晶体40.6g.则该水合物晶体的化学式是 ( ) A．MgC12·7H2O B．MgC12·2H2O C．MgC12·5H2O D．MgC12·6H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是
    ABF
    ABF
    ．
    A．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
    B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
    C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
    D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
    E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
    F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
    （2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是
    a＞d＞b＞c
    a＞d＞b＞c
    ．
    （3）已知：
    N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：
    2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
    2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    （1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是______．
    A．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
    B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
    C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
    D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
    E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
    F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
    （2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______．
    （3）已知：
    N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：______．

    查看答案和解析>>

    （1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是______．
    A．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
    B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
    C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
    D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
    E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
    F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
    （2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______．
    （3）已知：
    N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：______．

    查看答案和解析>>

    （1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是______．
    A．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
    B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
    C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
    D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
    E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
    F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
    （2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______．
    （3）已知：
    N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：______．

    查看答案和解析>>

    （2009?广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
    升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分有
    Fe（OH）3 Al（OH）3
    Fe（OH）3 Al（OH）3
    ．
    （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
    在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
    ．
    ②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
    降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案