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    22 在一定温度下.把2.0体积N2和6.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中.活塞的一端与大气相通.如下图.容器中发生的反应如下: N2+3H2 2NH3+Q 若反应达到平衡后.测得混合气体为7.0体积.试回答: (1)保持上述反应温度不变.设a.b.c分别代表初始加入的N2.H2.NH3的体积.如果反应达到平衡后.混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同.那么: ①若 a =1.0.c = 2.0.则 b = .在此情况下.反应起始时将向 方向进行. ②若规定起始时反应向逆方向进行.则c的范围是 . (2)在上述装置中.若需控制平衡后混合气体为6.5体积.则可采取的措施是 .原因是 . 23．已知反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O是可逆反应.现设计如图所示的实验装置.进行下述操作:①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸.发现微安表指针偏转,②若改向B烧杯中滴加40%的NaOH溶液.发现微安表指针向前述相反方向偏转.试回答下列问题:(1) 两次操作过程中指针为什么会发生偏转? (2) 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释之. (3) ①操作过程中C1棒上发生的反应为 . (4) ②操作过程中C2棒上发生的反应为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持)。
    据此请回答下列问题：
    (1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。
    (2)保温杯的作用是_______________________________________________________。
    (3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是______________________。
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    (4)利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为______________
    (5)除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题(说出1点即
    可) ____________________________

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    (10分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持)。

    据此请回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。

    (2)保温杯的作用是_______________________________________________________。

    (3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是______________________。

    A．做该实验时环境温度为22℃

    B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    (4)利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为______________

    (5)除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题(说出1点即

    可) ____________________________

     

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    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
    绿
    绿
    色；收集气体的试管内的气体呈
    无
    无
    色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体

    有关化学方程式为：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤 问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 ∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 现象是
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 现象是
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    ．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
    3
    3
    步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①
    打开分液漏斗上部的塞子
    打开分液漏斗上部的塞子
    ②
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    ③
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞

    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO

    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10.86mol﹒L-1
    10.86mol﹒L-1

    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L

    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
    5.71
    5.71
    升．（保留两位小数）；解题过程：
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    ．

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    某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
    NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
    ①请填写下表中的空白：
     温度  起始温度t1/℃  终止温度
    t1/℃    		  温度差
    （t2-t1）t1/℃
     实验次数  H2SO4 NaOH  平均值 
     1  26.2  26.0  26.1  30.1
    4.0
    4.0
     
     2  27.0  27.4  27.2  33.3
     3  25.9  25.9  25.9  29.8
     4  26.4  26.2  26.3  30.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则生成1molH2O的△H=
    -53.5kJ/mol
    -53.5kJ/mol
     kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
    ①②③④
    ①②③④
    （填字母）．
    ①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
    （3）将V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是
    BC
    BC

    A  做该实验时环境温度为22℃
    B  该实验表明化学能可转化为热能
    C  NaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
    D  该实验表明有水生成的反应都是放热反应．

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    精英家教网实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）
     
    →洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→
     
    →
     
    →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
    ②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、
     
    、
     
    ．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1 0.10 22.62 20.00
    2 0.10 22.72 20.00
    3 0.10 22.80 20.00
    ①滴定达到终点的标是
     
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用（如图）操作
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．（多选扣分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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