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    室温下.等体积的0.5mol/L的下列物质的溶液:FeCl3 ,(4)Na2CO3中所含阳离子数由多到少的顺序是 A. B.>(3) C. >> 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
    A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．无法比较
    （1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：
    A
    A
    ；
    （2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：
    B
    B
    ；
    （3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：
    B
    B
    ；
    （4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：
    B
    B
    ；
    （5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：
    B
    B
    ；
    （6）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
    B
    B
    ；
    （7）同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
    B
    B
    ；
    （8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：
    D
    D
    ；
    （9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：
    A
    A
    ．

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    下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
    A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．无法比较
    （1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：    ；
    （2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：    ；
    （3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：    ；
    （4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：    ；
    （5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：    ；
    （6）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：    ；
    （7）同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：    ；
    （8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：    ；
    （9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：    ．

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    氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
               4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol
               2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
    a+
    b
    2
    -
    3c
    2
    kJ/mol
    a+
    b
    2
    -
    3c
    2
    kJ/mol
    ；
    （2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为
    1
    32
    （或0.031）
    1
    32
    （或0.031）
    ．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ①②
    ①②
    ；
    ①增大压强  ②增大反应物质的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
    （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ；
    （4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水
    25mL
    25mL
    mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH
    小于
    小于
    14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    （2011?开封一模）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
    ．
    温度（K）
    （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    ②该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．

    （3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是
    bcd
    bcd
    ．
    a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c3(H2)?c(CO2)
    b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
    c．CO2的转化率为60%
    d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
    乙醇
    乙醇
    （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于
    2.8×10-5mol/L
    2.8×10-5mol/L
    ．

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    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                   。

    ⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              。

    28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择

    A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 无法比较

    ⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：      ；

    ⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：      ；

    ⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：    ；

    ⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：       ；

    ⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：         ；

    ⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：      ；

    ⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

    ⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：   ；

    ⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同， 则M和N的关系是：        。

     

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