34.将100.0mL.1.25mol·L-1的盐酸逐滴加入到100.0mL.1.00mol·L-1的碳酸溶液中.求在标准状况下能收集到CO2气体的体积(已知标准状况下CO2饱和水溶液的浓度为0.04mol·L-1). 答案选择题 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在给定条件下,下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是(  )
A、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g
?
B、用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g
?
?
?
?
共热制取氯气
C、标准状况下,将1.0g
?
?
投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中
D、在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下,用1.2mol
?
?
和3mol氢气合成氨

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在常温条件下,将0.05mol?L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL,所得溶液pH为10.求:
(1)C(NaOH).
(2)C(HA).
(3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示.对于NaA型盐的水解度(h)表示为:h=(已水解的物质的量÷原来总物质的量)×100%.求上述所得NaA溶液的水解度.

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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O,为测定x值,做了如下实验:
①称取W g纯草酸晶体,将其配制成100.0mL水溶液为待测液.
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为a mol?L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,滴定时发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
请回答:
(1)滴定时,将KMnO4标准液装在
 
滴定管中,操作时用
 
手拿锥形瓶.
(2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会
 
(填“偏大”“偏小”或“不变”).
(3)假设滴定终点时,用去V mL KMnO4溶液,则待测草酸溶液的物质的量浓度为
 
mol?L-1

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(2011?武汉模拟)某化学兴趣小组的同学通过査阅资料,获得了草酸的一些信息,整理出下表:
结构简式 HOOH-COOH
溶解性 能溶于水,易溶于乙醇
特性 大约在157℃升华(175℃以上发生分解)
化学性质 H2C2O4+Ca(OH)2═CaC2O4↓+2H2O
HOOC-COOH
 >175℃ 
.
 
CO2↑+CO+H2O↑
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO22O
(1)该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO(装置符合气密性要求,其它试剂可自选).

①填写表中空白.
仪器 A B C
加入试剂 NaOH溶液
②简述检验CO的实验方法和实验现象.
在C处后尖嘴管点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,烧杯内壁的石灰水变浑浊
在C处后尖嘴管点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,烧杯内壁的石灰水变浑浊

(2)实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度.
①准确称取2.680g草酸钠,溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液,每次取20.00mL溶液于锥形瓶中;将待测KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(填“酸式”或“碱式“)滴定管中进行滴定.重复上述滴定操作三次,实验数据如表所示.
滴定前均为 第一次终点 第二次终点 第三次终点
滴定管液面刻度 0.00mL 20.02mL 21.00mL 19.98mL
待测KMnO4溶液的物质的量浓度为
0.08000 mol/L
0.08000 mol/L

②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后,发现开始时溶液褪色不明显,但不久迅速褪色.针对该实验现象,某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快.你猜想还有可能是
催化剂(或Mn2+的催化作用)
催化剂(或Mn2+的催化作用)
的影响.若用实验证明你的猜想,除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外,还需要选择的合理试剂是
硫酸锰(或MnSO4
硫酸锰(或MnSO4

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硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子,则S2O32将转化成

   A.S2     B.S      C.SO32    D.SO42

 

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同步练习册答案