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    下列反应在加入少量物质后.反应速度将加快.但该反应不属于催化反应的是: A.在苯和液溴的混合物中加入少量铁屑, B.在锌粒和稀硫酸的混合物中加入少量硫酸铜, C.在镁粉和稀醋酸的混合物中加入少量醋酸钠, D.在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与
    c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。
    （1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：①______________________；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：②______________________。
    （2）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积．c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
    若观察到实验1中③______________________，实验2中④______________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
    （3）为了使实验“定量化”。使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
    1．配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L-1的盐酸和密度为1.225g·cm-3．质量分数为
    20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤___________________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的体积为⑥______________________。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦______________、烧杯、胶头滴管和量筒等。
    2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。⑧______________________。

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    (12分)I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：

    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应。向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。

    乙组： Cu         CuO          CuSO4

    丙组： Cu         Cu(NO3)2          Cu(OH)2          CuSO4

    丁组： Cu            CuSO4

    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：                                  ；

    使反应变快的可能原因是                                        ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为          、          

       过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用。

    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在四组方案中，        组方案最好。

    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：

    CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑

    为此他们设计了如下图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。

    实验测得数据及有关结果如下；

    ①准确称取4.80g无水CuSO4；

    ②实验结束时干燥管D总质

    量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL。试回答下列问题：

    （3）装置B的作用是                                    。

    （4）装置C的作用是                                    。

    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：  

    ① 装置内气体的温度应恢复到室温，

    ② 调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，

    ③                                     。

    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式                               

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    某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
    （1）滴定：①用      式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积         mL。
    ②下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂
         		石蕊
         		甲基橙
         		甲基红
         		酚酞
     
    变色范围（pH）
         		5．0—8．0
         		3．1—4．4
         		4．4—6．2
         		8．2—10．0
     
     
    该实验应选用       作指示剂；
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号
         		待测液体积(mL)
         		所消耗盐酸标准液的体积(mL)
     
    滴定前
         		滴定后
         		消耗的体积
     
    1
         		V
         		0．50
         		25．80
         		25．30
     
    2
         		V
         		 
         		 
         		 
     
    3
         		V
         		6．00
         		31．35
         		25．35
     
     
    （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c =                    。
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
    A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果         ；
    B．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果         ；
    C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果         ；
    D．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果         。

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    某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
    （1）滴定：①用      式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积         mL。
    ②下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂
    		石蕊
    		甲基橙
    		甲基红
    		酚酞
    变色范围（pH）
    		5．0—8．0
    		3．1—4．4
    		4．4—6．2
    		8．2—10．0
     
    该实验应选用       作指示剂；
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号
    		待测液体积(mL)
    		所消耗盐酸标准液的体积(mL)
    滴定前
    		滴定后
    		消耗的体积
    1
    		V
    		0．50
    		25．80
    		25．30
    2
    		V
    		 
    		 
    		 
    3
    		V
    		6．00
    		31．35
    		25．35
     
    （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c =                    。
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
    A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果         ；
    B．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果         ；
    C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果         ；
    D．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果         。

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    KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题：

    （1） 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

    （2） 在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

    A．质量分数为30%的双氧水           B．FeSO4    C．摩尔盐     D．Na2SO3

    （3） 本实验也可采用H2C2O4·2H2O做基准试剂，准确称取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为          ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （4） 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80 ℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式                     ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70～80 ℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO4溶液过快的话，会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应                                             ，在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是                                           。

    （5）若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的Fe2＋浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

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