（1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热。冷却后加入多少毫升b mol·L^-1的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？?????????????

（2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃。完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H₂SO₄中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L。其原因是　　　　　　　　　　。?

某学生在A、B、C、D四只小烧杯中分别放入干燥的细铁丝、漫过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（并使铁丝完全浸没在食盐水中）。然后装配成如下图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度／cm）所示：

时间／小时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0　　   0.5　　 1.0　　 1.5　　 2.0　　 2.5　　 3.0

A瓶（盛干燥铁丝）　　　　　　　　　　　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0

B瓶（盛沽了食盐水的铁丝）　　　　　　 0　　   0.4　　 1.2　　 3.4　　 5.6　　 7.6　　 9.8

C瓶（盛沾了清水的铁丝）　　　　　　　　 0　　   0　　   0　　   0.3　　 0.8　　 2.0　　 3.5

D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）　　    0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0

（1）为什么有的导管中水面上升?________。

（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯的字母编号）________。

（3）影响铁生锈的因素除氧气外还有________。

（4）日常生活中常见到铁制品生成铁锈，试写出铁生成铁锈（Fe₂O₃·XH₂O）的化学方程式________。

（5）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等制品?________。

 

某学生在A、B、C、D四只小烧杯中分别放入干燥的细铁丝、漫过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（并使铁丝完全浸没在食盐水中）。然后装配成如下图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度／cm）所示：

时间／小时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0　　   0.5　　 1.0　　 1.5　　 2.0　　 2.5　　 3.0

A瓶（盛干燥铁丝）　　　　　　　　　　　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0

B瓶（盛沽了食盐水的铁丝）　　　　　　 0　　   0.4　　 1.2　　 3.4　　 5.6　　 7.6　　 9.8

C瓶（盛沾了清水的铁丝）　　　　　　　　 0　　   0　　   0　　   0.3　　 0.8　　 2.0　　 3.5

D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）　　    0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0

（1）为什么有的导管中水面上升?________。

（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯的字母编号）________。

（3）影响铁生锈的因素除氧气外还有________。

（4）日常生活中常见到铁制品生成铁锈，试写出铁生成铁锈（Fe₂O₃·XH₂O）的化学方程式________。

（5）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等制品?________。

 

氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.4 kJ热量。

（1）若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。

a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂)   　　　    b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃)

c．混合气体密度保持不变 　    d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2

工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)。

（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。

（3）图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl      ――①   3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl    ――②

（4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：

12Cl₂+15NH₃→                       ――③

（5）反应③中的还原剂是                 ，还原产物是                       。

（6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是         mol。