25．将等物质的量的Al2O3和Fe2O3溶于100mL盐酸中.而后逐渐滴加1mol/L的NaOH 溶液.当加入的NaOH的体积V1=50mL时.开始有沉淀析出.且沉淀量随NaOH的加入而逐渐增加,——青夏教育精英家教网—

25．将等物质的量的Al2O3和Fe2O3溶于100mL盐酸中.而后逐渐滴加1mol/L的NaOH 溶液.当加入的NaOH的体积V1=50mL时.开始有沉淀析出.且沉淀量随NaOH的加入而逐渐增加,当NaOH的体积V2=650mL时.沉淀量达最大值,继续滴加NaOH时.沉淀量逐渐减少,当V3≥750mL时.沉淀量不再改变. (1)最初加入的50mLNaOH溶液的作用是 . (2)计算所用盐酸的浓度. (3)计算Al2O3和Fe2O3的物质的量. 【查看更多】

将等物质的量的Al₂O₃和Fe₂O₃溶于100mL盐酸中，而后逐渐滴加1mol/L的NaOH溶液，当加入的NaOH的体积V₁＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH的加入而逐渐增加；当NaOH的体积V₂＝650mL时，沉淀量达最大值；继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减少；当V₃≥750mL时，沉淀量不再改变．

(1)最初加入的50mL NaOH溶液的作用是________．

(2)计算所用盐酸的浓度．

(3)计算Al₂O₃和Fe₂O₃的物质的量．

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（附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是

镁

、

铝

、

氯

、

碳

；
（2）C^-的结构示意图为

；D元素在周期表中的位置是

第二周期、ⅣA

；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为

，其分子的结构特点是具有

正四面体

结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是

HCl

（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为

MgCl₂（熔融）

电解

.

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

电解

.

Mg+Cl₂↑

；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式

Fe₂O₃+2Al

高温

.

Al₂O₃+3Fe

Fe₂O₃+2Al

高温

.

Al₂O₃+3Fe

，该反应属于

放热

反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是

13.5g

，反应中转移电子的个数为

9.03×10²³

；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是

Mg

（用化学式填写），负极电极反应是

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．

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氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、；需要量取36.5%的盐酸 mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是。

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作

D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线

（2）步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有：                                      、                                   、                                     。
（3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）：                  。
（4）滤渣的主要成分有（写化学式）                   。
（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是                   、              。
（6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤；④      、   ；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为         ；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                                                                             。

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氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、；需要量取36.5%的盐酸 mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是。

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作

D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线

（2）步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有：                                      、                                   、                                     。
（3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）：                  。
（4）滤渣的主要成分有（写化学式）                   。
（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是                   、              。
（6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤；④      、   ；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为         ；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                                                                             。

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（2013?保定一模）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na₂CrO₄），涉及的主要反应是6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

.

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后将铬酸钠转化为K₂Cr₂O₇．其主要工艺如下：

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

.

2NaAlO₂+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

.

2NaAlO₂+CO₂↑

．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：

由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO₃^2-+2H₂O

H₂SiO₃+2OH^-（或SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃+OH^-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全

由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO₃^2-+2H₂O

H₂SiO₃+2OH^-（或SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃+OH^-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全

．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判断达到滴定终点的依据是：

当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色

；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：

94.08%

（设K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g?mol^-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．

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