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    卤代反应的难易程度与烃分子中氢原子所处的状况有关,已知处于“-CH3 .“-CH2- . “-CH 三种状况的氢原子.在一定条件下发生卤代反应时的活性之比为1:3.8:5.如果控制在此条件下使2-甲基丙烷发生一氯代反应.则反应完全后产生(CH3)3CCl占全部一氯代物的质量分数为 A.35.7% B.50% C.16.7% D.83.3% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验探究钠、镁、铝原子失电子能力的相对强弱，请完成下列空白：

    实验目的

    实验结果

    结论

    a.比较钠、镁、铝与水反应的难易程度

    钠与_____________水剧烈反应；镁与水反应的条件是_____________，加热时反应剧烈程度也不如钠与冷水反应；铝与水反应不如钠、镁剧烈，即使加热，反应仍很缓慢

    钠、镁、铝原子失电子能力：钠

    ________镁_________铝

    b.比较镁铝与同浓度盐酸反应的难易程度

    与同浓度同体积盐酸反应时，剧烈程度：镁_____铝

    c.比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

    NaOH是___________碱；Mg(OH)2是_____________碱，只溶于酸而不与碱反应；Al(OH)3碱性最弱，是____________性氢氧化物，既可溶于酸又可溶于强碱

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    卤素单质的性质与F2> Cl2> Br2> I2的变化规律不符合的是
    [     ]
    A．与H2反应的难易程度    
    B．非金属的活泼性   
    C．单质的氧化性          
    D．熔、沸点

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    （2012?东城区二模）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    W X Y Z
    结构
    或性质    		 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零
    （1）Z在元素周期表中位于
    IVA
    IVA
    族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是
    Na
    Na
    （填元素符号）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
    bc
    bc
     （填序号）．
    a．自然界中的含量                     b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度              d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    ，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

    能确定混合物中Y的质量分数的数据有
    abc
    abc
    （填序号）．
    a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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    下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的（　　）

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    比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制不相同的实验条件是（　　）

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