（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。

（1）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①                         ；  ②                         ．
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒
精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导
致。为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有      。
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量
亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品
红褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你认为他的结论是否正确  ，其理由
是                            。
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol／L的亚硫酸钠，20ml 0.1mol／L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“       ”内容。

同浓度溶液	SO32-	HSO3-	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	较上面	较上面	较上面	慢

a g Fe₂O₃和Al₂O₃组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A．0.1mol／L        B．0.2 mol／L         C．0.4mol／L        D．0.8mol／L

（15分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。

   （1）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设

计了如右图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的

不合理之处。

       ①                     ；

       ②                     。

   （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有             。

   （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO^—₃和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你认为他的结论是否正确____，其理由是      。

   （4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml。于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL 0.1mol／L的亚硫酸钠，20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加人亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

       ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“____”内容。

       ②根据实验和分析，该同学得出的结论是              .

（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。

（1）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

     ①                          ；  ②                          ．

（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒

精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导

致。为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有       。

（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量

亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品

红褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你认为他的结论是否正确   ，其理由

是                             。

（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol／L的亚硫酸钠，20ml 0.1mol／L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

     ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“        ”内容。

②根据实验和分析，得出的结论是          。

2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。

I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：

（1）该实验需要80mL5×10^-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I₂     g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为        （用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO₂的      性。

（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因             .

Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂＝H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。

   （3）取样处空气中SO₂含量为       mg/L（精确到0.001）。

   （4）已知，常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^-7饱和亚硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6．3×10^-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H­₂O₂吸收SO₂，直接用0．1mol／L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行                           .

III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

   （5）请写出该电池负极的电极反应式                                。