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    将AlCl3溶液加热.蒸干.灼烧.最后所得到的重要固体产物是什么?用化学方程式加以表示.并配以必要的文字说明.25. Al2O3.AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl为吸热反应.加热使水解平衡向正方向移动.又有HCl挥发.使AlCl3 完全水解得Al(OH)3.加热Al(OH)3使之分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______________，做出这一判断的理由是____________________________。

    (2)草木灰的主要成分有K2SO4、KCl、K2CO3，草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因是____________________________________________________________________。

    (3)明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，明矾能净水的原因是______________，若将明矾水溶液蒸发至干，所得白色固体的主要成分是____________________________________________。

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    （1）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    （填化学式）．
    （2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
    11
    11
    ．
    （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ．

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    （1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．
    （2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是______．
    （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为______．

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    （1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．
    （2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是______．
    （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为______．

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    （1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：
    HX＞HY＞HZ
    HX＞HY＞HZ

    （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
    Al2O3
    Al2O3

    （3）写出Na2CO3在水中的电离方程式：
    Na2CO3=2Na++CO32-
    Na2CO3=2Na++CO32-

    （4）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    溶液显
    酸
    酸
    性．

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