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    21． (2)MnO42--e-=MnO4- (3)2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?乐山二模）用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：
    （1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是
    增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快
    增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快
    ．
    （2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    ．
    （3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为
    ZnO+2H+═Zn2++H2O
    ZnO+2H+═Zn2++H2O
    、
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    ．
    （4）锌粉不在反应4之前加入的原因是
    Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量
    Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量
    ．
    （5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有
    H2、Cl2、Zn
    H2、Cl2、Zn
    ．

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    （2010?济南二模）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：

    ①溶液B显
    酸
    酸
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    （用离子方程式表示）．?
    ②分析下表所提供的数据可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+．?
       氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的 pH
     Fe3+
    Cu2+    		  1.9
     4.7    		  3.2
     6.7
    请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：
    加入CuO使溶液中的c（H+）减小，c（OH-）浓度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去
    加入CuO使溶液中的c（H+）减小，c（OH-）浓度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去

    ③操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ，操作b的操作方法是
    蒸发浓缩，冷却结晶
    蒸发浓缩，冷却结晶
    ．
    ④检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，证明Fe3+已被除尽的现象是
    溶液不变红
    溶液不变红
    ．?
    （2）在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案的化学方程式：?
    方案一：
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

    方案二：
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．

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    （2012?河北模拟）当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：
    （1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为
    NH3
    NH3
    （填化学式）．
    （2）某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解
    0.3
    0.3
     mol Cu和
    16.8
    16.8
    g Fe．
    （3）200mL 16mol?L-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为
    2.24L
    2.24L
    （标准状况下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=
    30：31
    30：31
    （忽略HNO3的挥发）．
    （4）用试管将（3）反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的
    1
    3
    1
    3
    ．试管中的液体的物质的量浓度为
    0.04mol/L
    0.04mol/L
    ．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    （2012?保定一模）【化学一化学与技术】
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    已知：
    ①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；
    ②Fe（NO3）3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4．请回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
    （2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改善水质，其原因是
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉

    （3）经过高铁酸钾（K2FeO4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是
    蒸馏
    蒸馏

    （4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大．写出其化学方程式：
    4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
    4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑

    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl2，生成更多的KClO；②
    为下一步反应提供反应物
    为下一步反应提供反应物
    ．
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
    KNO3
    KNO3
    和
    KCl
    KCl
    （写化学式）．

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    (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W的气态氢化物化学式为            ，它的沸点比PH3的沸点            ，

    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______    __(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                                   。

    (4)已知下列数据：

    Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

    2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________      ___________________。

     

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