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    4．工业上生产氯化钡的主要原料是重晶石.为使重晶石中的钡离子溶解.估计生产过程中.首先要使重晶石与下列哪种物质反应 A.盐酸 B. 硝酸 C. 炭粉 D.氯化钙 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?浦东新区三模）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+．重晶石填料的生产工艺流程为：

    （1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有
    重晶石和铝都使用粉末
    重晶石和铝都使用粉末
    、
    加热
    加热
    ．
    （2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    、
    MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
    MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
    ．
    （3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
    取最后一次洗涤液于试管中
    取最后一次洗涤液于试管中
    、
    先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
    先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
    ．
    （4）二次漂白前，煅烧的主要目的是
    除去炭质
    除去炭质
    ．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的
    硬度
    硬度
    ．
    （5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：
    ①滤液中通入过量Cl2，其目的是
    将Fe2+转化为Fe3+
    将Fe2+转化为Fe3+
    ．
    ②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是
    使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
    使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
    ，调节溶液的pH范围为
    2.7-3.7
    2.7-3.7
    ．
    有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7
    Mn2+ 8.3 9.8
    （6）最后通过
    洗涤干燥
    洗涤干燥
    、
    高温煅烧
    高温煅烧
    得到氧化铁．

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    (15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)
    工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。

    (1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是     (填字母编号)。
    a．用澄清石灰水吸收气体    b．用浓硫酸吸收气体    c．点燃气体
    (2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是            (写两个)。
    (3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于      (填仪器名称)中冷却；④       ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是     ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是    (举例一种情况)。
    (4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验：            (用装置代号以“A ……”形式表示，每套装置不可重复使用)

    (5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：
    BaSO4+4C+CaCl2高温4CO+CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。

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    (15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)
    工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。

    (1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是     (填字母编号)。
    a．用澄清石灰水吸收气体    b．用浓硫酸吸收气体    c．点燃气体
    (2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是            (写两个)。
    (3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于      (填仪器名称)中冷却；④       ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是     ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是    (举例一种情况)。
    (4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验：            (用装置代号以“A ……”形式表示，每套装置不可重复使用)

    (5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：
    BaSO4+4C+CaCl2高温4CO+CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。

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