在以下描述中.可以将病毒与其他微生物相区别的是 A. 能够使人或动.植物患病 B. 没有细胞核.仅有核酸 C. 具有寄生性 D. 由核酸和蛋白质装配进行增殖 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用,发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,在酸性环境中可以还原高锰酸钾,使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I氧化成I2,I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠,老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。
(1)如何判断被检验的样品是食盐?
(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。
方案一:试剂及操作:________,现象:______________。
方案二:试剂及操作:________,现象:______________。
(3)某同学检验 样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合,是否可行?
___________________________

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2.请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族

(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2

(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是
(写名称).
以下说法中,可以证明上述结论的是
bc
bc
(填写编号).
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是:
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y.在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X
Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为
12
12

查看答案和解析>>

(9分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:

 (1)元素C在周期表中的位置是             

 (2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式                       

   (3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是       (写名称)。

    以下说法中,可以证明上述结论的是       (填写编号)。

    a. 比较这两种元素的常见单质的沸点

    b. 二者形成的化合物中,D元素的原子显负价

    c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

   (4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是:                               

   (5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X     Y(填“>”、“=”或“<”)

   (6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为        

 

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2.请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是______.
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式______.
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是______(写名称).
以下说法中,可以证明上述结论的是______(填写编号).
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是:______.
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y.在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X______Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为______.

查看答案和解析>>

(9分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:

 (1)元素C在周期表中的位置是             

 (2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式                       

   (3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是       (写名称)。

    以下说法中,可以证明上述结论的是      (填写编号)。

    a. 比较这两种元素的常见单质的沸点

    b. 二者形成的化合物中,D元素的原子显负价

    c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

   (4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是:                               

   (5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X     Y(填“>”、“=”或“<”)

   (6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为        

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案