将10 mL 0.1 mol/L氨水和12 ml 0.1 mol/L盐酸混合后.溶液中各离子的由大到小的顺序是 A.[Cl–]>[NH4+]>[OH–]>[H+] B.[Cl–]>[NH4+]>[H+]>[OH–] C.[H+]>[OH–]>[Cl–]>[NH4+] D.[Cl–]>[H+]>[NH4+]>[OH–] 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列叙述正确的是

A.0.01 mol·L-1 CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合,若c(CH3COO-)>c(Na+)混合液一定呈碱性

B.常温下,将等体积0.01 mol·L-1 HCl和pH=12的氨水混合,则混合液的pH<7

C.0.01 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2)

D.将5 mL 0.02 mol·L-1的H2SO4与5 mL 0.02 mol·L-1 NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10 mL,则混合液的pH=2

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下列叙述正确的是
①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
②Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
③某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
④在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
⑤1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0;  1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0
⑥若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
⑦10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL


  1. A.
    ①⑥
  2. B.
    ②⑦
  3. C.
    ③④
  4. D.
    ⑤⑥

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实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ,实验装置如下图(图中加热及夹持仪器略去):

称取1.200 g样品,通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐(除样品外,所加试剂均不含氮元素),然后在碱性溶液中蒸馏氨,用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收,再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下:

实验次数

氢氧化钠溶液的体积

滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)

1

0.00

5. 01

2

6.00

10.99

3

12.00

17.60

(1)写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式                                 

(2)分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是                         ;  b的作用是               

                            ;冷凝管中从(填“n”或“m”)         口进水。

(3)在滴定过程中,以下操作会使所测总氮含量偏小的是(填序号)                    

A.锥形瓶水洗后未烘干                   B.滴定过程中滴定管有漏水现象          

C.滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出   D.滴定前滴定管内有气泡,滴定后没有了

(4)若实验操作均正确,但测定结果偏低,可能造成该结果的主要原因是                       

(5)利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为               %(计算结果保留到小数点后1位)。

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(10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ,实验装置如下图(图中加热及夹持仪器略去):

称取1.200 g样品,通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐(除样品外,所加试剂均不含氮元素),然后在碱性溶液中蒸馏氨,用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收,再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下:

 

实验次数

氢氧化钠溶液的体积

滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)

1

0.00

5. 01

2

6.00

10.99

3

12.00

17.60

 

 

 

 

 

 

(1)写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式                                 

(2)分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是                        ;  b的作用是               

                           ;冷凝管中从(填“n”或“m”)        口进水。

(3)在滴定过程中,以下操作会使所测总氮含量偏小的是(填序号)                    

A.锥形瓶水洗后未烘干                  B.滴定过程中滴定管有漏水现象          

C.滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出   D.滴定前滴定管内有气泡,滴定后没有了

(4)若实验操作均正确,但测定结果偏低,可能造成该结果的主要原因是                       

(5)利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为              %(计算结果保留到小数点后1位)。

 

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(10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ,实验装置如下图(图中加热及夹持仪器略去):

称取1.200 g样品,通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐(除样品外,所加试剂均不含氮元素),然后在碱性溶液中蒸馏氨,用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收,再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下:

 

实验次数

氢氧化钠溶液的体积

滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)

1

0.00

5. 01

2

6.00

10.99

3

12.00

17.60

 

 

 

 

 

 

(1)写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式                                 

(2)分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是                         ;  b的作用是               

                            ;冷凝管中从(填“n”或“m”)         口进水。

(3)在滴定过程中,以下操作会使所测总氮含量偏小的是(填序号)                    

A.锥形瓶水洗后未烘干                   B.滴定过程中滴定管有漏水现象          

C.滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出   D.滴定前滴定管内有气泡,滴定后没有了

(4)若实验操作均正确,但测定结果偏低,可能造成该结果的主要原因是                       

(5)利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为               %(计算结果保留到小数点后1位)。

 

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