为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同，设计如下图所示的实验
请回答下列问题：
（1）本实验取了盐酸，CH₃COOH溶液，NaOH溶液，NaCL溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列哪种溶液最为合适？
A．硫酸钠B．氯化钙C．氢氧化钡D．硝酸钾
（2）为了排除无关因素的干扰，本实验应控制多种实验条件，如烧杯的规格相同，烧杯内溶液的体积相等、相同的电极材料、各电极间的距离相等、溶液的温度相同等，除此外，你认为还应控制的最关键的条件（或因素）是．

（3）本实验通过观察到现象，间接说明不同电解质溶液导电能力是不同的．
（4）通过本实验，证实了不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可直接推出的结论是．

（2011?四川二模）许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO₂、NaClO₂等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．下列是重要的含氯漂白剂NaClO₂的工业合成流程图．

已知：纯ClO₂易炸，当空气中ClO₂的浓度大于10%容易爆炸．回答下列问题_：
（1）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是；
（2）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H₂O₂外，还可以选择的还原剂是；（填代号）
a．Na₂O₂ b．Na₂S  c．FeCl₂ d．铁粉
（3）能否将ClO₂气体用SO₂气体稀释（填“能“或“否“），理由是；
（4）NaClO₂溶液与FeCl₂溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为；
（5）为了测定NaClO₂?3H₂O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定，锥形瓶中溶液（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格（填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上）．提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．

碘溶于碘化钾溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^-═I^-+I₂．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I₃^-的浓度
实验原理：为了测定平衡时的c（I₃^-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na₂S₂O₃滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．由于溶液中存在I₃^-═I^-+I₂的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I₂和I₃^-的总浓度，设为c₁，c₁=c（I₂）+c（I₃^-）；c（I₂） 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c₂，则c（I₂）=c₂，c（I₃^-）=c₁-c₂；
实验内容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL 0.0100mol．L^-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定．1号瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2号瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液．
4．带入数据计算c（I₃^-）
试回答下列问题
（1）标准Na₂S₂O₃溶液应装入（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是．
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是，到达滴定终点时的现象为．
（4）用c、V₁ 和V₂ 表示c（I₃^-）为mol?L^-1．
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I₂固体，则测定的c（I₃^-）（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图2所示．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是．
（2）装置a的作用是．
a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合        d．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL．判断滴定已达终点的现象是．通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．
（5）若用如图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是．（填编号）
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有．

（2012?上海模拟）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的

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置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示．
请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为，将样品研细后再反应，其目的是．
（2）装置a的作用是．
A、有利于空气中氧气充分反应B、除去空气中的水蒸气
C、有利于气体混合D、有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL．判断滴定已达终点的现象是．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．
（6）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是．（填编号）