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    某学生为了测定醋酸溶液中醋酸的含量.进行了如下实验:①准确称取12gNaOH固体.配制1000mL溶液.②取10mL醋酸溶液.用第一步配得的NaOH溶液进行滴定.用去NaOH溶液19.9mL.③重复上述滴定一次.此次用去NaOH溶液20.1mL. (1)在称样时.若称重前天平的指针偏向于标尺的右方.且把砝码和被称量物质的位置放反,而称量读数时.指针刚好在标尺的零点上.那么所得样品的质量 (填编号:A大于12g,B小于12g,C恰好等于12g,D不能确定.) (2)配制NaOH溶液所用的主要玻璃仪器中除了玻璃棒.滴管外.还需要 ,滴定时应选用的指示剂是: . (3)终点时.溶液中各离子浓度的大小关系为: . (4)由以上数据.计算醋酸溶液中醋酸的质量分数还缺什么物理量: .如缺少的数据用a表示.则醋酸溶液中醋酸的质量分数为 . (5)下列操作会使结果偏高的是:( )A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后.即注入标准NaOH溶液.B.用酸式滴定管取用待测酸液前.尖嘴部分有气泡.取用过程中气泡消失. C.滴定前.读碱液体积时仰视,滴定后.读碱液体积时俯视.D.NaOH溶液露置时间太长. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：
    Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
    （1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
     
    ．
    （2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
    实验
    编号    		 反应温度
    （利用水浴加热）    		 稀硫酸
    溶液    		 MnSO4固体 0.10mol/L
    KMnO4溶液    		 褪色
    时间
    1 750℃ ---- --- 1mL 1OOs
    2 750℃ 10滴 ---- 1mL 40s
    3 750℃ 10滴 加入少许 1mL 3s
    甲同学由此能够得出结论：
    Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．
    （1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在CaCO3；   
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：
     
    ．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
    限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：
     
     
    步骤2：
     
     
    （2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
     
    ．（只列式不计算，已知：C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）
    ③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是
     
    ．

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    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
    bd
    bd

    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH  b．电离度   c．电离常数   d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
    图2
    图2
    （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=
    20
    20
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
    d
    d
    ．
    a．电解，NaOH溶液          b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液       d．中和滴定，pH试纸
    （5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂，终点的现象为
    由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
    由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
    ；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量
    无影响
    无影响
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是______   
    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________    （填写序号）。
    a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0．1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
     
    ①滴定醋酸溶液的曲线是_______ （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=_____  mL；
    ②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是________（填写序号）   
    a．电解，NaOH溶液      b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液      d．中和滴定，pH试纸
    （5）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol?L-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗NaOH溶液的体积（mL）
    		20.05
    		20.00
    		18.80
    		19.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为________            。                 

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    （10分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是   。

    a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

    b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

    c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

    d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。

    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的      （填写序号）。

    a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度

    （3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

    ①滴定醋酸溶液的曲线是         （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=   mL；

    ②E点pH>8的原因用离子方程式表示          。

    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是            。

    a.电解，NaOH溶液      b.蒸馏，Na2CO3溶液

    c.酯化反应，石蕊试液                                 d.中和滴定，pH试纸

     

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    （12分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是     。

    a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

    b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

    c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

    d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。

    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的          （填选项字母）。

    a.pH             b.电离度           c.电离常数          d.溶解度

    （3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

    图3                      图4

    ①滴定醋酸溶液的曲线是         （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=   mL

    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是            。

    a.电解，NaOH溶液            b.蒸馏，Na2CO3溶液

    c.酯化反应，石蕊试液        d.中和滴定，pH试纸图2

    (5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)          ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会            。

     

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