一定温度下的质量分数为16.7%的饱和硫酸铜溶液.取一定量此溶液进行电解.当阴极析出的金属质量不在增加时.立即停止通电.此时在阳极收集到气体5.6 L.并得到无色溶液.此时测得溶液的密度为1.074 g/cm3.试求: (1)该温度下.硫酸铜的溶解度. (2)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度. (3)取1%的电解后的溶液稀释到1 L.求稀释后溶液的pH值. 【查看更多】

（2009?江门一模）实验室制备纯碱的主要步骤是：
①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体
②加料完毕后，继续保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO₃晶体
④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na₂CO₃固体．
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为

温度高于35℃NH₄HCO₃分解，温度低于30℃反应速率降低

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

水浴加热

．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

使反应充分反应

；静置后只析出NaHCO₃品体的原因是

碳酸氢钠溶解度最小

．
（3）洗涤NaHCO₃晶体的操作是

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次

．
（4）过滤所得的母液中含有的溶质

NH₄Cl NaCl NH₄HCO₃ NaHCO₃

（以化学式表示）．
（5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（6）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂mL，写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

c(v2-v1)106

1000w

×100%

c(v2-v1)106

1000w

×100%

．

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根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

NH₄HCO₃分解

，若低于30℃，则

反应速率降低

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

水浴加热

；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

使反应充分进行

．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是

NaHCO₃的溶解度最小

．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去

NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

杂质（以化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有

NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

（以化学式表示），需加入

HCl

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=

c(V2-V1)M

1000W

×100%

c(V2-V1)M

1000W

×100%

．

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根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则______，若低于30℃，则______；为控制此温度范围，采取的加热方法为______；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是______．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去______杂质（以化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有______（以化学式表示），需加入______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=______．

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为减少和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO₂的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12　O-16　 Ca-40　 Ba-137）

试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂与H₂反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：、．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：．
（5）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的电离和H₂CO₃的二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=（计算结果保留2位有效数字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积常数分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9，该同学应该选用较合适的试剂是__（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液　　　　　　　　 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液　　　 D．CaCl₂溶液．

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为减少和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO₂的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137）

试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式______．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂与H₂反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_____________．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是______；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：______、______．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：______．
（5）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的电离和H₂CO₃的二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=______（计算结果保留2位有效数字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积常数分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9，该同学应该选用较合适的试剂是______（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液 D．CaCl₂溶液．

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