(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu₂O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。

    [一]提出猜想，请你完成猜想2、3。

    猜想1、红色沉淀可能是Cu；

    猜想2、                                                                 ；

    猜想3、                                                                。

    [二]查阅资料：①Cu₂0属于碱性氧化物②Cu⁺在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应

    [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

    [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：

    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

试回答下列问题：

(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：

    方案I：                ，写出Cu₂0与稀硝酸反应的化学方程式               ；

    方案Ⅱ：                ，写出反应的离子方程式                    。

(2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                  。

(3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是             。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

(4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量               (填序号)。

 ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干

  燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

1(16分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓 H₂SO₄ 反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶该气体，请回答下列问题。(已知：Cu +2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑)

(1)  分液漏斗中盛有浓H₂SO₄，点燃酒精灯前打开分液漏斗的活塞，浓H₂SO₄不能顺利流下，可能的原因是________________________________________________。

(2)  装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是            ；

① Na₂CO₃ 溶液   ② 酸性高锰酸钾    ③ Na₂SO₃ 溶液    ④ 饱和NaHSO₃ 溶液

(3)  装置Y中产生的现象是             ，请用方程式解释产生该现象的原因                                    。

(4)  装置Z中产生的现象是             ，请用简要文字解释产生该现象的原因                                             。（提示：硝酸具有强氧化性）

(5)  实验需要收集多瓶反应产生的气体，在更换集气瓶时，为了减少气体逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

① 检查集气瓶b 是否漏气的方法是______________________________________________________。

② 若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是                                      。