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    碱金属元素原子结构.单质性质.制法: 名称和符号 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs 结 构 原子序数 3 11 19 37 55 原子结构简图 电子式 主要化合价 +1 +1 +1 +1 +1 相同点 最外层电子数相同.都是1个电子 不同点 原子核外电子层不同.依次增多 原子半径 依次递增 离子半径 依次递增 金属活动性 依次递增 单质还原性 依次递增 阳离子氧化性 依次递减 物理性质 颜色和状态 银白色固体 密度 0．534/cm3 1.97/cm3 0.86g/cm3 1.532g/cm3 1.879g/cm3 熔点 依次递减 沸点 依次递减 化学性 质 跟氧气反应 2Li+O2 2LiO 4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 2K+O2 K2O2 K+O2 KO2 Rb+O2 RbO2 Cs+O2 CsO2 跟卤素反应 2M+X22MX(M.X2表示碱金属.卤素) 跟硫反应 2M+SM2S 与水反应 2M+2H2O2MOH+H2 反应剧烈程度:Li<Na<K<Rb<Cs 与酸反应 2M+2H+2M++H2 与盐溶液反应如(CuSO4) 2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2+H2 制法 2MCl2M+Cl2(K:Na+KCl 850℃ K+NaCl ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

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    元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质结构信息 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同． 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料． 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E． 氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F．
    （1）写出B在元素周期表的位置
     
    ．
    （2）E的阳离子的电子式
     
    检验E中阳离子的实验方法是
     
    ．
    （3）写出D单质直接转化成F的离子方程式
     
    ．
    （4）E的水溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为
     
    ．

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    元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：

    元素

    相 关 信 息

    X

    基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等

    Y

    Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1

    Z

    可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性

    W

    是地壳中质量百分含量第二的金属元素

    请回答：

    （1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含      个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)

    （2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由       （填“极性” 、“非极性”） 键构成的       （填“极性”、“非极性”）分子

    （3）一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________

    （4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。

     

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    元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：

    元素

    相 关 信 息

    X

    基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等

    Y

    Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1

    Z

    可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性

    W

    是地壳中质量百分含量第二的金属元素

    请回答：

    （1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含      个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)

    （2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由        （填“极性” 、“非极性”） 键构成的        （填“极性”、“非极性”）分子

    （3）一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________

    （4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。

     

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    元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．
    A
    D F
    G Q M R
    N
    （1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是______（填选项序号）．

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    （2）比较M、R元素的非金属性：______＞______（填元素符号）．
    （3）Q元素在周期表中的位置是第______周期______族，其原子结构示意图为______．
    （4）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，Na在F单质中燃烧的产物是______（填化学式）．
    （5）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______（填化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是______．
    （6）比较Na、G、Q 3种元素的金属性：Na＞______＞______（填元素符号），能证明其金属性强弱的实验依据是______．

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