已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A．B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色 沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C（有两种溶质），X．W．C．E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。

（1）X、Y、W的化学式分别为          ．                 ．            

（2）写出反应①的离子方程式                                                

（3）A与B反应生成1 mol D时放出热量为92.3 kJ，则此反应的热化学方程式为        。

（4）向澄清溶液C中加入10 mol·L^－1的硫酸，当加至50 mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100 mL，Y溶液的物质的量浓度为a mol·L^－1，则X溶液的物质的量浓度为        mol·L^－1（含a代数式表示）。

已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A．B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色 沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C（有两种溶质），X．W．C．E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。

（1）X、Y、W的化学式分别为          ．                 ．            

（2）写出反应①的离子方程式                                                

（3）A与B反应生成1 mol D时放出热量为92.3 kJ，则此反应的热化学方程式为        。

（4）向澄清溶液C中加入10 mol·L^－1的硫酸，当加至50 mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100 mL，Y溶液的物质的量浓度为a mol·L^－1，则X溶液的物质的量浓度为        mol·L^－1（含a代数式表示）。

用电位测定法以0.1 mol?L^－1 AgNO₃溶液滴定含有Na₂C₂O₄和NaI的混合物样品，以银电极为指示电极，加入10 mL AgNO₃溶液后，达第一等当点；加入20 mL AgNO₃溶液后。达第二等当点。然后，再取一份与第一份完全相同的混合物样品，向其中加入8×10^－2 mol?L^－1 KMnO₄溶液10 mL，，0.66 mol?L^－1 H₂SO₄10 mL，稀释至100 mL，插入铂电极和饱和甘汞电极（SCE）

（1）计算在两个等当点处银电极的电极电位；

（2）计算由铂电极和饱和甘汞电极（SCE）组成的电池的电动势。

（已知：Ag₂C₂O₄、AgI的溶度积Ksp分别为10^－11、10^－16；电极的标准电位：E= 0.799 V     E = 1.51 V    E_SCE = 0.248 V）

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________；

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是___________________；

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是____________________________（填仪器名称和操作方法）。

⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L^－1 EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺

在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过               ，再用水清洗干净，

然后再                                  ，方可装入标准液。排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是                         。在滴定时，        手操作滴定管活塞。

（6）写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式（要求带单位）ω＝ _____________ ；

（7）下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶         

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  ks5u 

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子  

d．读取滴定管中待测液的初始体积时仰视