为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（　　）

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．
CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃
（1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．

实验 序号	温度℃	初始CCl4浓度 （mol?L-1）	初始H2浓度（mol?L-1）	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应在110℃时平衡常数为．
②实验1中，CCl₄的转化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡将向方向移动．
④实验3中，B的值（选填序号）
A．等于50% B．大于50%  C．小于50%
D．从本题资料，无法判断．

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂ 

催化剂

△

 CHCl₃+HCl    此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为 77℃，CHCl₃的沸点为 61.2℃．
（1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h，测得如下数据（假设不考虑副反应）．

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol?L-1）	初始H2浓度（mol?L-1）	CCl4的转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应的化学平衡常数表达式为，在 110℃时平衡常数为．
②实验1中，CCl₄的转化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为．在此实验的平 衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡将向方向移动．
④实验3中，B的值（选填序号）．
A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．从本题资料，无法判断．

Ⅰ工业上铜的冶炼常采取火法熔炼工艺．以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
在上述工业生产过程中产生的SO₂气体直接排放会污染大气．工业上常用氨水吸收SO₂，反应的化学方程式为．
Ⅱ大气污染的另一个重要问题是臭氧层的破坏．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄（g）+H₂（g） 

催化剂

△

 CHCl₃（g）+HCl（g）．此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为 77℃，CHCl₃的沸点为 61.2℃．
如果不考虑反应过程中的副反应，在一个密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，测得下表中的数据．

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol?L-1）	初始H2浓度（mol?L-1）	CCl4的转化率
1	110	0.8	1.2	a
2	110	1	1	50%
3	120	1	2	x
4	120	1	4

请回答下列问题：
（1）实验1中，CCl₄的转化率a50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在实验2的平衡体系中，再加入0.5mol?L^-1CCl₄和1mol?L^-1HCl，平衡将向反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）．
（3）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行实验3、4，测得CCl₄的转化率（x）和生成物中CHCl₃的体积分数（y）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是CCl₄转化率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的体积分数变化曲线）．

图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol?L^-1实验中CCl₄的转化率（x）变化曲线是（选填序号）．根据上图曲线，氢气的起始浓度为有利于提高CCl₄的平衡转化率．