碳的氧化物性质.结构比较. 碳的氧化物 CO CO2 电子式.结构式 -- ::::::o=c=o 分子极性 极性分子 非极性分子 氧化物类型 不成盐氧化物 酸性氧化物 物理性质 无色气体难溶于水.有毒 无色气体.能溶于水.无毒 化 学 性 质 跟碱反应 一般不反应 典型酸酐.与碱反应 跟O2反应 可燃性2CO+O22CO2 -- 氧化-还原性 还原性:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氧化性但不强 C+CO22CO 用途 气体燃料.还原剂 灭火剂.致冷剂.纯碱 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响, 科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体,

试  参与回答下列各题:

(1)下列由极性键形成的极性分

 子是              

    A.N2      B.O2

       C.H2O    D.CO2

E.CH4

 

(2)下列说法不正确的是    

    A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    C.CH4是目前引起温室效应的主要原因

    D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是       

    A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

    B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C.CHClFCF3存在手性异构                  

    D.第一电离能:N<O<F

(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的   

  A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

    B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

    C. CH4晶体熔化时需克服共价键

    D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成, 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:                           

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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响, 科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:

(1)下列由极性键形成的极性分子是            

       A.N2        B.O2         C.H2O      D.CO2         E.CH4

(2)下列说法不正确的是        

       A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

       B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化

       C.CH4是目前引起温室效应的主要原因

       D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是              

       A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

       B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

       C.CHClFCF3存在手性异构                      

       D.第一电离能:N<O<F

(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的        

      A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

       B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

       C. CH4晶体熔化时需克服共价键

       D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成, 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                  。                                              

A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O    B.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:                            

 

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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响, 科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:

(1)下列由极性键形成的极性分子是            

       A.N2       B.O2         C.H2O      D.CO2        E.CH4

(2)下列说法不正确的是        

       A.N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体

       B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化

       C.CH4是目前引起温室效应的主要原因

       D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是              

       A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

       B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

       C.CHClFCF3存在手性异构                     

       D.第一电离能:N<O<F

(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的        

      A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

       B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

       C.CH4晶体熔化时需克服共价键

       D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成, 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                 。                                              

A.[CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O    B.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C.[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3   D.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:                           

 

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(12分)

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:

(1)下列由极性键形成的非极性分子是      

A.N2      B.O2        C.H2O       D.CO2            E.CH4

(2)下列说法正确的是           

A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp2方式杂化

C.CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测正确的是   

A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHClFCF3存在手性异构

D.电负性:N<O<F

(4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的 

A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B.晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

C.CH4晶体熔化时需克服共价键

D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。                                              

A.[CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C.[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3           D.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:                           

 

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(12分)
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:

(1)下列由极性键形成的非极性分子是      
A.N2       B.O2        C.H2O        D.CO2            E.CH4
(2)下列说法正确的是           
A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp2方式杂化
C.CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测正确的是   
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构
D.电负性:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的 

A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
C.CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。                                              
A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:                           

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