（2009?龙岩一模）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义．已知：碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-?I₃^-．通过测平衡体系中c（I₂）、c（I^-）和c（I₃^-），就可求得该反应的平衡常数．
I、某同学为测定上述平衡体系中c（I₂），采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根据V₁、V₂和c可求得c（I₂）．
（1）上述滴定时，可采用做指示剂，滴定终点的现象是．
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是（填字母）．
A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I₂）
B．不可行．因为I^-能与Na₂S₂O₃发生反应
C．不可行．只能测得溶液中c（I₂）与c（I₃^-）之和
Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：

已知：①I^-和I₃^-不溶于CCl₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即

c[I2(CCl4)]

c[I2(H2O)]

是一个常数（用K_d表示，称为分配系数），且室温条件下K_d=85．
回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是（填名称）．
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是．
（5）实验测得上层溶液中c（I₃^-）=0.049mol?L^-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^-?I₃^-的平衡常数K=（用具体数据列出计算式即可）．

四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C₄H₁₀O．已知A可氧化为E，B可氧化成F，C除可燃烧外不被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应．则它们的结构简式分别为：
A；B；C；
D；E；F．

（2013?洛阳二模）如图是四种常见有机物的比例模型示意图．有关下列说法正确的是（　　）

如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）