铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第族.原子结构示意图为 2.铁的性质 (1)物理性质银白色光泽.密度大.熔沸点高.延展性.导电.导热性较好.能被磁铁吸引. (2)化学性质铁是较——青夏教育精英家教网—

铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第族.原子结构示意图为 2.铁的性质 (1)物理性质银白色光泽.密度大.熔沸点高.延展性.导电.导热性较好.能被磁铁吸引. (2)化学性质铁是较活泼的金属.常显+2.+3价.且Fe3+比Fe2+稳定. ①铁三角 ②铁及其重要化合物的转化关系 ③Fe2+与Fe3+离子的检验, 3.铁的合金一般地说.含碳量在2%-4.3%的铁的合金叫做生铁.生铁里除含碳外.还含有硅.锰以及少量的硫.磷等.它可铸不可煅.根据碳的存在形式可分为炼钢生铁.铸造生铁和球墨铸铁等几种. 一般地说.含碳量在0.03%-2%的铁的合金叫做钢.钢坚硬有韧性.弹性.可以锻打. 压延.也可以铸造. 钢的分类方法很多.如果按化学成分分类.钢可以分为碳素钢和合金钢两大类.碳素钢就是普通的钢.合金钢也叫特种钢.是在碳素钢是适当地加入一种或几种.如锰.铬.镍.钨.铜等合金元素而制成的.合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能. 4.炼铁 (1)反应原理:利用氧化--还原反应.在高温下.用还原剂把铁从铁矿石里还原出来. (2)原料:铁矿石.焦炭.石灰石和空气 (3)设备:高炉 (4)生产过程 ①还原剂的生成 C+O2 CO2+热 CO2+C 2CO ②铁矿石还原成铁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ ③除脉石.炉渣的形成 CaCO3CaO+CO2↑ SiO2+CaOCaSiO3 5.炼钢 (1)设备:氧气顶吹转炉 (2)主要原料:炼钢生铁.生石灰.氧气. (3)反应原理:利用氧化还原反应.在高温下.用氧化剂把生铁中过多的碳和其它杂质氧化为气体或炉渣除去. (4)炼钢时的主要反应: ①氧化剂的生成.热能的来源 2Fe+O22FeO+Q ②降低碳的含量 C+FeOCO+Fe-Q ③除去S.P等杂质 ④加硅铁.锰铁.铝除剩余FeO--脱氧 2FeO+Si2Fe+SiO2 [同步达纲练习] 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙．
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．
请回答下列问题（1）写出B元素位于周期表中的位置

第二周期第ⅥA族

（2）A元素气态氢化物的结构式为

，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式

_
（3）下列关于物质甲、乙的说法中正确的是

（填字母）
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应
d．二者的稀溶液均具有强氧化性
（4）请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

．
写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

高温高压

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

高温高压

4NO+6H₂O

．

查看答案和解析>>

Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙．
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．
请回答下列问题（1）写出B元素位于周期表中的位置______
（2）A元素气态氢化物的结构式为______，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式_______
（3）下列关于物质甲、乙的说法中正确的是______（填字母）
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应
d．二者的稀溶液均具有强氧化性
（4）请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式______△2SO₃

查看答案和解析>>

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[	元素编号
①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

查看答案和解析>>

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[	元素编号
①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

查看答案和解析>>

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[	元素编号
①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学