
(1)A.NH
3 B.SO
3 C.Cl
2 D.BaSO
4 E.酒精 F.CH
3COONH
4G.HClO.以上物质中属于非电解质的是
ABE
ABE
;属于强电解质的是
DF
DF
.
(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
(填“A”或“B”).设盐酸中加入的Zn质量为m
1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m
2.则m
1<
<
m
2(填“<”、“=”、“>”)
(3)在25℃时,有pH为a(a≤6)的盐酸和pH为b(b≥8)的NaOH溶液,取V
a L该盐酸,与该NaOH溶液中和,需V
b LNaOH溶液.若a+b>15,则V
a:V
b=
10a+b-14
10a+b-14
(填表达式),且V
a>
>
V
b(填“>”、“<”或“=”).
(4)已知:CO
2+3H
2O+2AlO
2-=2Al(OH)
3↓+CO
32-.现有浓度为0.1mol?L
-1的五种溶液:
A.Na
2CO
3;B.NaHCO
3;C.NaAlO
2;D.CH
3COONa;E.NaOH.
这五种溶液的pH由小到大的顺序是
DBACE
DBACE
(填编号)
(5)常温下,将0.01mol NH
4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液.该溶液中存在的三个平衡体系,它们是:水的电离H
2O?H
++OH
-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(用电离或离子方程式表示);在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
,浓度为0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
;
NH4+
NH4+
和
H+
H+
两种微粒的物质的量之和比OH
-多0.008mol.