23.有一瓶部分氧化变质的亚硫酸钠.为了测定其纯度. 其实验操作可分解为如下几步:A溶解,B加入稍过量的氯化钡溶液,C过滤,D洗涤沉淀,E加入稍过量的盐酸,F烘干,G称量.就此实验完成填空: ⑴正确操作的步骤顺序是 , ⑵将氯化钡溶液加入样品溶液中时.怎样判断沉淀是否完全 , ⑶D步骤操作的目的是 . 检验沉淀是否洗净的方法是 . ⑷若称量样品质量为ag.实验过程中所得沉淀烘干后质量为bg.则原样品的纯度是 ,被氧化的Na2SO3的质量分数为 , ⑸假若试样中的原物质已有50变质.若a=10g.则b为 . 答案:1B 2B 3D 4C 5A 6C 7D 8C 9C 10A 11B 12D 13C 14B 15D 16B 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有一瓶亚硫酸钠试剂,因部分被氧化而变质(2Na2SO3+O22Na2SO4),含少量的硫酸钠,为了测定亚硫酸钠的含量,通过下列各步实验操作:

    第一步:称取试样a g和一张滤纸b g

    第二步:把样品溶解于水

    第三步:在溶液中加入过量A溶液(已用盐酸酸化)

    第四步:烘干滤纸和沉淀

    第五步:称量滤纸和沉淀的总质量为c g

    试完成下列问题:

     (1)第二步操作所用到的仪器有________。

     (2)第三步操作中所用到的A是_______溶液,A溶液要酸化的目的是______,加入A溶液过量的原因是______,检验A是否过量的方法是______________。

     (3)第四步操作要洗涤沉淀的原因是__________,洗涤沉淀的方法是_________。

     (4)计算亚硫酸钠的质量分数的算式为__________。

     (5)若第二步操作中有少量溶液溅出,使测得的含量比实际的______(填“偏高”或“偏低”),若第五步操作中滤纸和沉淀未烘干,使测得含量比实际的_______(填“偏低”或“偏高”)。

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有一瓶亚硫酸钠试剂,因部分被氧化而变质(2Na2SO3+O22Na2SO4),含少量的硫酸钠,为了测定亚硫酸钠的含量,通过下列各步实验操作:

    第一步:称取试样a g和一张滤纸b g

    第二步:把样品溶解于水

    第三步:在溶液中加入过量A溶液(已用盐酸酸化)

    第四步:烘干滤纸和沉淀

    第五步:称量滤纸和沉淀的总质量为c g

    试完成下列问题:

     (1)第二步操作所用到的仪器有________。

     (2)第三步操作中所用到的A是_______溶液,A溶液要酸化的目的是______,加入A溶液过量的原因是______,检验A是否过量的方法是______________。

     (3)第四步操作要洗涤沉淀的原因是__________,洗涤沉淀的方法是_________。

     (4)计算亚硫酸钠的质量分数的算式为__________。

     (5)若第二步操作中有少量溶液溅出,使测得的含量比实际的______(填“偏高”或“偏低”),若第五步操作中滤纸和沉淀未烘干,使测得含量比实际的_______(填“偏低”或“偏高”)。

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有一瓶亚硫酸钠试剂,因部分被氧化变质(2Na2SO3+O2══2Na2SO4),含少量的硫酸钠,为了测定亚硫酸钠的含量,通过下列各步实验操作:

第一步:称取试样a g和一张滤纸b g

第二步:把样品溶解于水

第三步:在溶液中加入过量A溶液(已用盐酸酸化)

第四步:过滤和洗涤沉淀

第五步:烘干滤纸和沉淀

第六步:称量滤纸和沉淀的总质量为c g

试回答:

1)第二步操作所用到的仪器有________

2)第三步操作中所用到的A________溶液,A溶液要酸化的目的是________,加入A溶液过量的原因是________________,检验A是否过量的方法是________________

3)第四步操作要洗涤沉淀的原因是________,洗涤沉淀的方法是________________

4)计算亚硫酸钠的质量分数的算式为________________

5)若第二步操作中有少量溶液溅出,使测得的含量比实际的________(偏高/偏低),若第五步操作中滤纸和沉淀未烘干,使测得含量比实际的________(偏低/偏高)。

 

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有一瓶亚硫酸钠试剂,因部分被氧化变质(2Na2SO3+O2══2Na2SO4),含少量的硫酸钠,为了测定亚硫酸钠的含量,通过下列各步实验操作:

第一步:称取试样a g和一张滤纸b g

第二步:把样品溶解于水

第三步:在溶液中加入过量A溶液(已用盐酸酸化)

第四步:过滤和洗涤沉淀

第五步:烘干滤纸和沉淀

第六步:称量滤纸和沉淀的总质量为c g

试回答:

1)第二步操作所用到的仪器有________

2)第三步操作中所用到的A________溶液,A溶液要酸化的目的是________,加入A溶液过量的原因是________________,检验A是否过量的方法是________________

3)第四步操作要洗涤沉淀的原因是________,洗涤沉淀的方法是________________

4)计算亚硫酸钠的质量分数的算式为________________

5)若第二步操作中有少量溶液溅出,使测得的含量比实际的________(偏高/偏低),若第五步操作中滤纸和沉淀未烘干,使测得含量比实际的________(偏低/偏高)。

 

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Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一.现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:

(1)阳离子的确定:

实验方法及现象:________

结论:此白色固体是钠盐.

(2)阴离子的确定:

①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色.

②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀.

Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:

步骤Ⅰ称取样品1.000 g.

步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀.

步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点.

按上述操作方法再重复2次.

(1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式________.

(2)在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(3)滴定结果如下表所示:

则该变质固体中X的质量分数为________.

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同步练习册答案