①SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 ②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐.
(1)写出上述反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

(2)标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体,反应后溶液中溶质的成分为
Na2SO3、NaHSO3
Na2SO3、NaHSO3

(3)试计算,在标准状态下,100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体?
4.48L
4.48L

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含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物.回答下列问题:
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:

(2)Ba2+有剧毒.某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒.试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面
无明显现象
无明显现象
,则发生了钝化;若铁棒表面
有紫红色物质析出
有紫红色物质析出
,则未发生反应.
(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

(5)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.该反应的化学方程式:
SO2+2CO
 一定条件 
.
 
S+2CO2
SO2+2CO
 一定条件 
.
 
S+2CO2

(6)制取硫酸铜有两种方法:方法一:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,
方法二:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一与方法二相比,其优点是:
节省原料(硫酸用量少)、无污染
节省原料(硫酸用量少)、无污染
(答任一点).

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【化学--选修化学与技术】
在工厂中常使用煤作燃料,但煤燃烧后会产生有害的SO2,按“循环经济”的模式,就是要将SO2收集起来,把它变为有用的东西.
(1)向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染.正常雨水的pH约为
5.6
5.6

(2)三氧化硫通入浓氨水,可得到一种肥料,写出反应的化学的方程式:
SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O

(3)某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量.该反应的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
.反应后溶液的pH
变小
变小
(填“变大”、“变小”或“不变”).若每次取样的空气为200mL,通入足量的溴水中,测得平均有2.408×1018个电子转移,则SO2的含量为
0.64
0.64
 mg?L-1,若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1,则样气是否符合大气的质量标准
不符合
不符合
(填“符合”或“不符合”).
(4)近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法:
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2
第二步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品,写出上述两步反应的化学方程式:
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O

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